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1.- Defina los términos siguientes:
a) calor: Físicamente, el calor es la transferencia de energía entre dos cuerpos por acción del desequilibrio térmico entre ellos. Su concepto está ligado alPrincipio Cero de la Termodinámica, que dictamina que dos cuerpos en contacto intercambian energía en forma de calor hasta que su temperatura se equilibra.

b) Entalpía: La entalpía, (simbolizada comoH, también llamada contenido de calor) es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen multiplicado por la presión. La entalpía es una función de estado cuantificable; laentalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, en cambio la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida. La entalpía se puede aplicar sólo a cuerpos a presión constante.c) Capacidad térmica específica: Es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado.

2.- ¿Cómo varía la temperatura de un sistemaen un proceso exotérmico y cómo en uno endotérmico?


3.- ¿Qué representa el cambio de entalpía asociado con una reacción y qué con una disolución?
Entalpía de disolución: Calor generado oabsorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

Entalpía de reacción: Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.

4.- Aldescribir las reacciones termoquímicas, ¿por qué es importante indicar la fase en la que se encuentra cada sustancia?
Dependiendo del estado físico de la sustancia esta pasara más rápido o más lento lareacción termoquímica. Además de que no tiene el mismo valor de entalpia o entropía una molécula de agua gaseosa, que liquida.
Así mismo se tiene que detallar el estado físico de los componentes ocompuestos que participa en la reacción ya que para calcular la K de eq donde K= (Prod)/(React) solo se calculara las concentraciones de los componentes que se encuentren en estado gaseoso, liquido...