Previo cuatro

A.1. CUESTIONARIO PREVIO.
1. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito y de electrolito fuerte.
Solución Ideal: A las soluciones que siguen la ley de Raoult se les llama solucionesideales.
Las soluciones de no electrolito: son aquellas que no contienen especies iónicas
Las soluciones de electrolito fuerte: es una sustancia que, cuando se disuelve (por lo común en agua),se disocia en iones produciendo una solución que conduce electricidad.

2. Explicar la teoría de disociación de Arrhenius para una disolución de electrolito fuerte.
A cierta concentración, unelectrolito sólo puede disociar parcialmente. A una dilución infinita, un electrolito fuerte se disocia totalmente. En 1887, el químico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927) sugirió que el grado dedisociación (α) de un electrolito se podía calcular mediante la relación.
α=˄˄0
Donde ᴧ es la conductancia equivalente a una concentración específica.

3. Investigar qué diferencia existe entrelas propiedades coligativas de disoluciones de no electrolitos y de electrolitos.
En el caso de las disoluciones de no electrolitos las propiedades coligativas solo dependen del numero demoléculas de soluto presentes mientras que en el caso de las propiedades coligativas de electrolitos dependen del número de iones presentes en la disolución

4. Definir el factor de van’t Hoff.
Cocientede la cantidad real de partículas iónicas en solución, después de la disociación, entre la cantidad de unidades formula que se disolvieron inicialmente en la solución.
i=número real de partículasen solución en equilibrionúmero de partículas en solución antes de la disociación

5. Calcular la cantidad de soluto de: (a) NaCl y (b) CaCl2 que se requiere para preparar 25 mL de unadisolución 0.5 m.
Cloruro de sodio
gsoluto= 25ml (0.001kgml)(0.5molkg de dis)(58.4gmol)=0.73g(NaCl)
Cloruro de calcio
gsoluto= 25ml (0.001kgml)(0.5molkg de dis)(110.9gmol)=1.39g(CaCl2)...