Previo De Quimica Electrolisis
Páginas: 2 (252 palabras)
Publicado: 25 de abril de 2011
S Laboratorio de Química Cuestionario Previo # 10 8 - mayo - 2000
González Ramírez José AntonioGrupo: 06
1. Diga en qué consiste:
a) Un proceso electrolítico: Es un proceso en el cual se emplea una corriente eléctrica a través dedos electrodos para producir una reacción química dentro de una disolución.
b) Un proceso electroquímico: Es un proceso en el que se relacionan laelectricidad y las reacciones químicas; un proceso electrolítico es un proceso electroquímico.
2. Enuncie las leyes de Faraday:
Un faraday es la cargaeléctrica de un mol de electrones; su valor está dado por:
[pic]
F = 6.023 x 1023 electrón/mol x 1.602 x 10-19 coul/electrón = 96490 coul/mol
La fem Ey el vambio de energía libre G, están relacionados por la ecuación:
[pic]
2. Escriba las reacciones de oxidación y de reducción que puedenllevarse a cabo en la electrólisis de las disoluciones acuosas siguientes:
a) ácido sulfúrico 0.02 [M].
b) cloruro de sodio 0.5 [M].
c) sulfato depotasio 0.5 [M].
4. Resuelva los siguientes problemas:
a) Si se electroliza una disolución acuosa de cloruro de potasio 0.6 [M] durante 25 minutos conuna corriente de 0.6 [A], ¿qué cantidad de productos se formará en los electrodos?
b) Una disolución acuosa de hierro se electroliza pasando unacorriente de 2.5 [A] durante 2 [h], produciéndose 3.4725 [g] de hierro metálico en el cátodo. Calcule la carga de los iones de hierro en esta disolución.
González Ramírez José AntonioGrupo: 06
1. Diga en qué consiste:
a) Un proceso electrolítico: Es un proceso en el cual se emplea una corriente eléctrica a través dedos electrodos para producir una reacción química dentro de una disolución.
b) Un proceso electroquímico: Es un proceso en el que se relacionan laelectricidad y las reacciones químicas; un proceso electrolítico es un proceso electroquímico.
2. Enuncie las leyes de Faraday:
Un faraday es la cargaeléctrica de un mol de electrones; su valor está dado por:
[pic]
F = 6.023 x 1023 electrón/mol x 1.602 x 10-19 coul/electrón = 96490 coul/mol
La fem Ey el vambio de energía libre G, están relacionados por la ecuación:
[pic]
2. Escriba las reacciones de oxidación y de reducción que puedenllevarse a cabo en la electrólisis de las disoluciones acuosas siguientes:
a) ácido sulfúrico 0.02 [M].
b) cloruro de sodio 0.5 [M].
c) sulfato depotasio 0.5 [M].
4. Resuelva los siguientes problemas:
a) Si se electroliza una disolución acuosa de cloruro de potasio 0.6 [M] durante 25 minutos conuna corriente de 0.6 [A], ¿qué cantidad de productos se formará en los electrodos?
b) Una disolución acuosa de hierro se electroliza pasando unacorriente de 2.5 [A] durante 2 [h], produciéndose 3.4725 [g] de hierro metálico en el cátodo. Calcule la carga de los iones de hierro en esta disolución.
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