Previo Kimik 10 Unam

1. Diga en qué consiste:
-Un proceso electrolítico: Se disuelve una sustancia en un determinado disolvente, con el fin de que los iones que constituyen dicha sustancia estén presentes en ladisolución. Posteriormente se aplica una corriente eléctrica a un par de electrodos conductores colocados en la disolución. El electrodo cargado negativamente se conoce como cátodo, y el cargado positivamentecomo ánodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo.-Un proceso electroquímico: Los procesos electroquímicos son aquellos en donde se produce la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Por ejemplo las pilas o batería. En laspilas se genera corriente eléctrica a partir de una reacción química de oxido-reducción en donde un metal es oxidado y otro es reducido.
2. Enuncie las leyes de Faraday
La primera ley de Faradayseñala que la masa de una sustancia involucrada en la reacción de cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por una solución.

La segunda Ley, señala que lasmasas de las diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus equivalentes en gramos.
3. Escriba las reacciones de oxidación yreducción que pueden llevarse a cabo en la electrolisis de las disoluciones acuosas siguientes
a) Acido Sulfúrico 0.02 [M]
b) Cloruro de Sodio 0.5 [M]
c) Sulfato de Potasio 0.5 [M]
4. Resuelvalos problemas siguientes
a) Si se electroliza una disolución acuosa de cloruro de potasio 0.6 [M] durante 25 minutos con una corriente de 0.6 [A], ¿Qué cantidad de productos se formará en loselectrodos?
b) Si una disolución acuosa de hierro se electroliza pasando una corriente de 2.5 [A] durante 2 [h], produciéndose 3.4725 [g] de hierro metálico en el cátodo. Calcule la carga de los iones...