Previo Masas relativas

Previo Práctica 9. Masas relativas
¿Qué es la masa atómica y por qué se dice que las masas atómicas son números relativos?
Se puede determinar la masa atómica promedio de un elemento ,generalmente llamada la masa atómica (o peso atómico) del elemento , utilizando las masas de sus isotopos y sus abundancias relativas Masa atómica =Σ[(masa del isotopo)x (abundancia fraccionaria del isotopo)]El carbono-12 es el átomo que se usa como referencia para medir la masa atómica de los demás elementos químicos conocidos hasta hoy. De este modo, las masas atómicas son en realidad masasatómicas relativas a una masa atómica de referencia.
¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma) y cuál es su equivalencia en gramos?
La unidad de masa atómica que corresponde a la doceava parte de la masaatómica del isótopo más abundante del carbono: el carbono 12.
1uma = 1.6605 x 10­24g
Considerando que la masa atómica del vanadio es de 50.942 uma y la del rutenio es 101.07 uma. ¿Qué se puedededucir o establecer a cerca de las masas de los átomos de V y Ru?
Que la masa del rutenio es el doble de la del vanadio
Si la masa de un átomo de un elemento dado es aproximadamente seis veces mayorque la del átomo de carbono, ¿de qué elemento se trata?
Germanio
La masa de una molécula de H2 es de 2.0158 uma. ¿Cuántas moléculas de H2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?1UMA = 1.66x10_-24gH2=2.0158 uma2.0158 uma 1.66x10_-24g1uma=3.34x10-24g= 6.023x1023La masa de una molécula de O2 es 31.9988 uma. ¿Cuántas moléculas de O2 se necesitan para obtener la misma masaexpresada en gramos?
1UMA = 1.66x10_-24g O2=31.9988 uma
31.9988 uma 1.66x10_-24g1uma=5.311x10-23g =6.023x1023¿De qué otra forma se le conoce al número obtenidoen las preguntas 5 y 6 y qué significado tiene?
Se llama la constante de Avogadro.
El número de Avogadro es la cantidad (de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de...