Previo Numero 6


1. Escriba las ecuaciones empleadas para calcular la energía transmitida como calor para variación de temperatura y para cambio de fase.
{ iQf }= mc( Tf- Ti)
2. Defina la entalpia.
Es el calorliberado o absorbido por el sistema en el proceso químico.
3. Diga qué es cada una de las siguientes entalpias: de evaporación, de fusión, de sublimación, de solidificación y de condensación.
-Deevaporación: es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estadolíquido al estado gaseoso. Se representa por
-De fusión: es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. Es una magnitud de termodinámica (H), cantidad de energía que sepuede intercambiar. Se representa por ΔHfus.
-De sublimación: El calor de sublimación es la cantidad de calor necesario para sublimar a temperatura constante 1 g de sustancia en estado sólido.
El calorde sublimación de una sustancia es igual a la suma del calor de fusión más el calor de vaporización, ya que el paso directo de sólido-vapor puede realizarse en las dos etapas equivalentessólido-liquido y liquido-vapor.
-De solidificación: Cantidad de calor que desprende la masa de un líquido al solidificarse a su temperatura de congelación.
-De condensación: Calor que es liberado por la masa de ungas que se encuentra en su punto de ebullición al condensarse en un fluido
4. Escriba el enunciado de la Primera Ley de la Termodinámica para un sistema cerrado, su expresión matemática y diga elsignificado de cada uno de sus términos.
En un sistema cerrado (que no hay intercambio de calor con otros sistemas o su entorno como si estuviera aislado) que evoluciona de un estado inicial a otroestado final, el trabajo realizado no depende ni del tipo de trabajo ni del proceso seguido
La variación de energía de un sistema termodinámico cerrado es igual a la diferencia entre la cantidad de...