Previo Preparacion Y Conductividad De Disoluciones

MOLARIDAD: Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir:
M = n / V.
MOLALIDAD: Se abrevia comom y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como:

NORMALIDAD: La normalidad es una forma de expresión de la concentración de una solución.
Normalidad =equivalentes soluto / litro de solución
Para hallar los equivalentes se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido, una base o una sal por cuanto la cantidad de equivalentes que se tienen pormol  depende de eso.
Ácidos: la cantidad de equivalentes por mol  depende del número de hidrógenos que tenga el ácido.
Bases: la cantidad de equivalentes por mol depende del número de oxhidrilos quetenga la base.
Sales: la cantidad de equivalentes por mol depende de la carga total positiva o negativa.
POR CIENTO EN MASA:  % MASA=masa de componente/masa de disolución) * 100
La unidad tieneque ser la misma en ambos.
FRACCION MOLAR: La fracción molar de una solución puede ser expresada de dos maneras:
- Fracción molar del soluto.
- Fracción molar del solvente.
La fracción molardel soluto (F1) es la relación entre el número de moles del soluto (n1) y el número de moles de la solución (n1+ n2).
La fracción molar del solvente (F2) es la relación entre el número de moles delsolvente (n2) y el número de moles de la solución (n1+ n2).
Siendo: F1 = fracción molar del soluto   y   F2 = fracción molar del solvente
n1 = número de moles del soluto.
n2 = número de moles delsolvente.
n = número de moles de la solución ( n1 + n2 ).
La suma de la fracción molar del soluto (n1) y de la fracción molar del solvente (n2) es siempre igual a uno.
F1 +    F2 =  1

Que el agua dehidratación no entra dentro del peso molecular del soluto, se toma también como peso del solvente, el peso del soluto debe ser del compuesto anhidro (haciendo los cálculos sin incluir el agua de...