Previo qumica

Preparación y conductividad de disoluciones.
1.- Molaridad: es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica o atómica que se encuentra en unvolumen dado expresado en moles por litro
Molalidad: se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente
Normalidad: es la proporción o relación que hay entre la cantidadde soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dosanteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está. 
Por ciento en masa: Se define como la masa de soluto(sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución.
Fracción molar: es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporciónen que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente.
2.- Es muy importante por que es la encargadade separar las partículas que conforman al solido y diluirlos en ella misma, para poder asi forma runa mezcla homogénea.
3.- Cuando se esta mezclando o en estado impuro no dara el mismo resultado ypuede ser peligroso se debe trabajr lo mas puro para evitar contaminaciones
4.- es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad alos compuestos químicosdiatómicos y poliatómicos
5.- Enlacio ionico puede presentar ruptura de núcleo y altos puntos de fusión.
Enlace covalente presenta sustitución o eliminación
6.- Unelectrolito fuerte es aquel que se disocia totalmente. No quedará nada de sustancia al final, sólo sus iones.
Un electrolito débil es el que se disocia en menor medida. Quedará sustancia y quedarán iones....