Previo Tratamiento De Aguas

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN
LABORATORIO DE TRATAMIENTO DE AGUAS

PREVIO
OXIGENO DISUELTO



PROF: GRACIELA RUTH DELGADILLO CASTILLO





INGENIERIA QUIMICA
PERIODO: 2012-II

19 DE ABRIL DEL 2012



PRICIPALES REACCIONES REDOX EN EL ANALISIS DE LAS AGUAS
El oxígeno disuelto puede reaccionar cuantitativamente con unexceso de hidróxido de
manganeso (II), transformándose rápidamente en hidróxido de manganeso (III):
4 Mn(OH)2 (s) + O2 + 2 H2O ===== 4 Mn(OH)3 (s)
Al acidificar, el hidróxido de manganeso (III) producido oxida al yoduro, formándose yodo:
2 Mn(OH)3 (s) + 2 I- + 6 H+ ===== I2 + 3 H2O + 2 Mn2+
El yodo producido, equivalente al oxígeno que había en la muestra, puede ser valorado con
tiosulfatosódico, según la reacción:
I2 + 2 S2O32- ===== 2 I- + S4O62-
Debido a que un mol de oxígeno equivale a dos moles de yodo, se requerirán cuatro moles
de tiosulfato por cada mol de oxígeno disuelto.
FUNDAMENTO DEL METODO WINKLER PARA LA DETERMINACION DE OXIGENO DISUELTO
El método de Winkler para la determinación del oxígeno disuelto implica el tratamiento de la muestra con un exceso de manganeso(II), yoduro de potasio e hidróxido de sodio. El hidróxido de manganeso (II) blanco producido reacciona rápidamente con el oxígeno para formar hidróxido de manganeso (III) marrón. Posteriormente se acidifica la muestra, produciéndose la oxidación del yoduro a yodo, reduciéndose el manganeso (III) a manganeso (II). Finalmente, se valora el yodo, equivalente al oxígeno disuelto, con disolución patrón0,01 N de tiosulfato sódico.
Con objeto de que no se pierda muestra, o bien se introduzca aire en la misma, deberán
extremarse las precauciones. El frasco Winkler es el óptimo para la toma de muestra y posterior adición de reactivos. No obstante, pueden usarse frascos corrientes de 250 ml con tapón de vidrio.

La prueba está basada en la adición de una solución de manganeso divalente, seguidapor laadición de una base fuerte. Esta base fuerte es un reactivo llamado alcali-yoduro-nitruroque es una solución de hidróxido de sodio (NaOH), yoduro de potasio (Kl), y nitruro desodio (NaN3).La primera reacción que se produce es la siguiente:
Mn+++ 2OH- Mn (OH)2
Si no hay oxígeno en la muestra se forma un precipitado blanco floculento de hidróxido demanganeso, pero si hay oxígeno, elMn se oxida y se precipita como un oxido caféhidratado; en la figura 10.2 se pueden observar las diferencias entre dos muestras de agua:
Mn (OH)2+ ½ 02 MnO2+ H2O
A esta reacción se le llama fijación del oxígeno. Como la solución contiene iones yoduro(I-), al acidificarla el óxido de manganeso oxida al yoduro para producir yodo libre (I2)equivalente al contenido original de oxígeno disueltoen la muestra de acuerdo a lasiguiente reacción:
MnO2+ 2I-+ 4H Mn+++ I2+ 2H2O
El yodo es titulado con una solución de tiosulfato de sodio para de este modo indirectoestimar la cantidad de oxígeno disuelto.
Este método elimina la interferencia del ión (NO2) que es uno de los más frecuentes en lasplantas de tratamiento de aguas domésticas que emplean procesos biológicos. Hayinterferenciasdel ión Fe+++que pueda oxidar al yoduro (I-) a yodo libre (I2), dando valoresmás altos, hay interferencias de Fe+++, SO3=y S-que pueden reducir al I2a I-dandovalores más bajos.

INTERFERENCIAS EN LA DETERMINACION DEL OXIGENO DISUELTO
Las principales interferencias en el método electrométrico se pueden resumir en:
• Temperatura: afecta la solubilidad del oxígeno, magnitud de la señal ypermeabilidad
de la membrana.
• Presión: aumentos de presión producen aumentos de la respuesta del electrodo. Puede
ser importante cuando hay gas atrapado en el líquido.
• Materias suspendidas: contaminantes en la superficie del electrodo puede originar
cambios en la sensibilidad del electrodo
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