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Cuestionario Previo
“Equivalente Mecánico del Calor”.

1. Señale las diferencias que hay entre calor y trabajo.
El calor se define como la forma de energía que se transfiere entre dos sistemas (o unsistema y sus alrededores) debido a una diferencia de temperatura. Y el trabajo es la energía transferida asociada con una fuerza que actúa durante un desplazamiento del cuerpo.
La energía puedecruzar los límites de un sistema cerrado en forma de calor o trabajo; por lo tanto si la energía que cruza el límite de un sistema cerrado no es calor, entonces es trabajo.
El calor es fácilmentereconocido; su manejo de fuerzas es a diferentes temperaturas entre el sistema y sus alrededores. Entonces, podemos decir que las inteacciones de energía que no son causadas por diferencias de temperaturasentre los sistemas y sus alrededores es trabajo.
2. ¿Por qué no es conveniente hablar del contenido de calor de un sistema?
Porque los sistemas contienen energía, pero no calor, porque el calor es unfenómeno transferible, no una caracteristica.
3. ¿Por qué es inconveniente hablar del contenido de trabajo de un sistema?
Al igual que en el caso calor, el trabajo es un fenómeno transferible, lo cualimplica que no puede ser algo que se encuentra en el sistema.
4. Ingestigue cuales fueron los dispositivos que empleó James P. Joule para establecer la equivalencia entre el calor y el trabajo ydescríbalos brevemente.
Joule estableció un dispositivo en el que la caida de unos cuerpos hacía girar un conjunto de aspas en el interior de un recipiente aislado que contenía agua, cuya masa es m,provocando un aumento T en su temperatuara. Este mismo aumento puede provocarse transfiriendo una energía calorífica Q al sistema tal que:
Q=MCeT
Por lo tanto midiento W y T se Calcula Q, el resultado es:1Btu=252 cal=777.9 lb ft
es decir 777.9 lb ft de trabajo mecánico generan al convertirse totalmente en energía calorífica 1 Btu, en otras palabras, elevará la temperatura de una libra de agua de 63...