Previo4


Cuestionario previo
Práctica no. 4. Determinación de concentraciones. Segunda parte: titulaciones rédox.

1. Clasifica a los siguientes enunciados como falsos o verdadero
F Unreductor, gana electrones
V La oxidación es una pérdida de electrones
F Si un elemento se recude, aumenta su número de oxidación
F En una reacción óxido-reducción, eloxidante se oxida
V Una reducción es una ganancia de electrones
F Un elemento en su forma oxidada, es un reductor
V Un aceptor de electrones es un oxidante
VUn donador de electrones de oxida
F El sodio metálico es un reductor muy fuerte
F El F- es un muy buen oxidante

2. Considerando que el número de oxidación de loscarbonos en el oxalato es de 3+ y en el dióxido de carbono es de 4+, escribe la ecuación química en su forma iónica de la reacción entre el oxalato y el permanganato y balancéala mediante el método ionelectrón.

Oxidación

Reducción
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3. ¿Cuántos electrones acepta cada ion permanganato durante la reacción conoxalato? 5e-

4. ¿Cuántos electrones cede cada ion oxalato durante la reacción con permanganato? 2e-

5. Escribe la ecuación química completa y balanceada para la reacción entre el oxalato de sodioNa2C2O4 y el permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, para dar como productos principales, dióxido de carbono y sulfato de magnesio.


6. Escribe la ecuación química completa ybalanceada para la reacción entre el permanganato de potasio con el sulfato ferroso, en presencia de ácido sulfúrico.

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + 8 H2O + K2SO4

7. Escribecompleta y balanceada la reacción entre el permanganato de potasio con el agua oxigenada, en presencia de ácido sulfúrico.
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 + K2SO4...