Previopráctica Numero 4 “Relaciòn Presiòn-Volumen Para Um Sistema Gaseoso

“Facultad de Química”

Práctica numero 4
“Relaciòn presiòn-volumen para um sistema gaseoso”

Previo Termodinámica
Objetivo
Estudiar la relación que existe entre la presión y el volumen de unsistema gaseoso (aire).

Cuestionario previo
1. Enunciar las características asignadas al modelo del gas ideal e indicar en qué condiciones de presión y temperatura es aplicable.
Este gas idealcumple con las condiciones siguientes. Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene está formado por moléculas estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones lainteracción entre moléculas se reducen solo a su choque los choques entre moléculas son completamente elásticos (sin pérdida de energía) los choques son instantáneos Los gases reales siempre que no esténsometidos a condiciones extremas de presión y temperatura cumplirán muy aproximadamente sus reglas establecidas para los gases ideales.
PV= n RT
P= presiónV= volumenn= número de molesR= constante degases idealesT= temperatura | El modelo de gas ideal es aplicable a bajas presiones y temperaturas altas. Un modelo ideal del comportamiento de un gas considera : -las partículas no tienen volumen;son puntuales. -no hay interacciones entre partículas. |

2. Mencionar y definir las propiedades básicas que permitieron el desarrollo de las leyes empíricas de los gases.
Presión = (P) FUERZAQUE EJERCE UN GAS POR UNIDAD DE AREA
Volumen =(V)MAGNITUD DE ESPACIO QUE OCUPA UN CUERPO
Temperatura =(T)MAGNITUD RELACIONADA CON LA ENERGIA INTERNA DEL SISTEMA

3. ¿Cuáles son las leyesempíricas de los gases? y ¿Qué ley empírica de los fluidos no condensados que cumplen con el modelo ideal estudia la relación presión – volumen?
-LEY DE CHARLES Y GAY – LUSSAC
El volumen de un gas atemperatura constante es inversamente proporcional a la presión.

LEY DE BOYLE
A presión constante el volumen de una cantidad de gas es proporcional a la temperatura.
LEY DE AVOGADRO
Volúmenes...