primer informe de fisico quimica UNI

“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLÓGICA, MINAERA Y METALURGICA

MONITOREO DE AGUAS
ALUMNO:
Huanca Cusi Juan Carlos
PROFESOR:
Ing. Lobato Flores Arturo
CURSO:
Fisico Quimica -- S

2013-I

















OBJETIVO

Realizar las mediciones de los parámetrosdel agua como la conductividad, potencial (Redox), Ph y temperatura, etc., de diferentes procedencias como son las aguas de mina, agua del río Rímac, agua potable y agua resultado de las plantas de tratamiento; para luego analizar las diferencias de los diferentes tipos de clases de agua.
























FUNDAMENTO TEÓRICO

CONDUCTIVIDAD

La Conductividad esla habilidad de una solución para conducir electricidad. Pequeñas partículas cargadas eléctricamente, llamadas iones, pueden llevar una corriente eléctrica a través de soluciones. Estos iones provienen principalmente de los ácidos y sales de la solución de fuente. Entre más concentrado de solución de fuente sea añadido a la solución, el número de iones se incrementa, junto con la conductividad.Conductividad y Concentración de la Solución




POTENCIAL QUÍMICO (REDOX)

El potencial químico de un sistema termodinámico es el cambio de energía que experimentaría el sistema si fuera introducida en éste una partícula adicional, con la entropía y el volumen mantenidos constantes. Si un sistema contiene más de una especie de partículas, hay un potencial químico diferente asociado a cadaespecie, definido como el cambio en energía cuando el número de partículas de esa especie se incrementa en una unidad. El potencial químico es un parámetro fundamental en termodinámica y se asocia a la cantidad de materia.

El potencial químico es particularmente importante cuando se estudian sistemas de partículas que reaccionan. Consideremos el caso más simple de dos especies, donde unapartícula de la especie 1 puede transformarse en una partícula de la especie 2 y viceversa. Un ejemplo de un sistema de esta clase sería una mezcla supersaturada de agua líquida (especie 1) Y vapor de agua (especie 2). Si el sistema está en equilibrio, los potenciales químicos de las dos especies deben ser iguales. De lo contrario, cualquier incremento en un potencial químico produciría emisión neta eirreversible de energía del sistema en forma de calor1 cuando esa especie con el potencial incrementado se transformara en la otra especie, o una ganancia neta de energía (de nuevo en forma de calor) si tuviera lugar la transformación reversible. En las reacciones químicas, las condiciones de equilibrio son generalmente más complicadas ya que intervienen más de dos especies. En este caso, larelación entre los potenciales químicos en el equilibrio viene dada por la ley de acción de las masas.

Puesto que el potencial químico es una cantidad termodinámica, es definido independientemente del comportamiento microscópico del sistema, es decir, de las propiedades de las partículas que lo constituyen. Sin embargo, algunos sistemas contienen importantes variables que son equivalentes al potencialquímico. En los gases y líquidos de Fermi, el potencial químico en el cero absoluto de temperatura es equivalente a la energía de Fermi. En los sistemas electrónicos, el potencial químico está relacionado con el potencial eléctrico eficaz.

Definición

Considere un sistema termodinámico que contiene n especies constitutivas. Su energía interna total U se postula como una función de laentropía S, el volumen V, y la cantidad de materia (o de sustancia) de cada especie n1……,nn

U = U(S,V, n1……,nn )

Refiriéndonos a U como la energía interna, remarcamos que las contribuciones de energía resultantes de las interacciones entre el sistema y los objetos externos están excluidas. Por ejemplo, la energía potencial gravitacional del sistema con la Tierra no está incluida en U.

El...