Primer Parcial De Qu Mica Dos 13 De Marzo Del 2015

Centro de Bachillerato Tecnológico industrial y de servicios.
Plantel 134. Chilpancingo, Capital.
Primer parcial de Química dos, 13 de marzo del 2015.
Nombre de la alumna(o):__________________________________________________
Estequiometria:
1. Es la rama de la Química que se encarga de determinar las proporciones con que se combinan los reactivos para dar origen a los productos:
a)Calorimetría,
b) Estequiometria,
c) Fotometría,
d) Termoquímica.
2. Es el número de moles, que hay en 1,026 gramos de sulfato de aluminio Al2(SO4)3:
a) 1,
b) 2,
c) 3,
d) 4.
3. Es la cantidad de átomos, que hay endos moles de Oro Au:
a) 6.023X1023,
b) 1.20X1024,
c) 1.81X1024,
d) 2.41X1024.
4. Es el volumen que ocupan respectivamente dos moles de Helio (He) y, un mol de Hidrogeno (H):
a) 11.2 l/mol y, 22.4l/mol,
b) 22.4 l/mol y, 44.8 l/mol,
c) 22.4 l/mol y, 89.6 l/mol,
d) 44.8 l/mol y, 22.4 l/mol.
5. Es el número de gramos de metano CH4, que se necesitan quemar para obtener 100 gramos de agua H2O:
CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O
a) 33.3,
b) 44.4,
c) 55.5,
d) 66.6.
6. Es el número de moles de Nitrógeno (N2) que reaccionan con 9 moles de Hidrógeno (H2), para formar amoniaco (NH3):
N2 + 3H2 → 2NH3
a) 1,
b) 2,
c)3,
d) 4.
7. Es teniendo en cuenta la Ley de las Proporciones Constantes, la cantidad de óxido de sodio Na2O, que se obtendrá al combinar 92 gramos de Sodio Na, con 40 gramos de Oxígeno:
4Na + O2 →2Na2O
a) 124 gramos,
b) 126 gramos,
c) 132 gramos,
d) 152 gramos.
8. Es el valor de la composición porcentual del azúcar de mesa (C12H22O11):
a) C 6.4%, H 51.5% y, O 42.1%,
b) C 12%, H 22% y, O 11%,
c) C42.1%, H 6.4% y, O 51.5%,
d) C 51.5%, H 42.1% y, O 6.4%.
9. Es el reactivo limitante en la siguiente ecuación química (no está balanceada):
2CuCl2 + H2S → 2CuS + 4HCl
a) Ácido clorhídrico HCl,
b)Ácido sulfhídrico H2S,
c) Cloruro de cobre CuCl2,
d) Sulfuro de cobre CuS.
10. Es el rendimiento porcentual que se obtiene si al mezclar 6.8 gramos de ácido sulfhídrico H2S, con un exceso de anhídrido...