Primer Practica Quimica 2

Universidad de San Carlos de Guatemala

Escuela de Ciencias

Facultad de Ingeniería

Laboratorio de Química 2

Practica No. 2
Reacciones Químicas


Instructor: Adela Marroquín González Fecha: 05/09/2011

A. RESUMEN.
Las reacciones químicas se producen cuando los enlaces se forman entre las moléculas o se han roto. ¿Por qué ciertos átomos que secombinan con otros átomos? es una pregunta compleja que se explica de forma concreta por la química cuántica. La versión simple es que los átomos se unen electromagnéticamente basado en las propiedades de los depósitos de sus electrones. Hay varios tipos de enlaces químicos, en general, cuanto más estrecho con las capas electrónicas son, más fuerte es el vínculo. Las reacciones químicas ocurrencuando los productos químicos de calor, radiación y / o extranjeras molestar a una condición de equilibrio y causar la rotura y / o formación de enlaces químicos, dando lugar a nuevas formas moleculares.
Las reacciones químicas se pueden clasificar en varias categorías. La más sencilla es probablemente la síntesis, en el que dos o más moléculas o átomos se combinan en una nueva molécula. Porejemplo, el hierro, más oxígeno del óxido de hierro formas, ni se oxida. Lo contrario de la síntesis es el análisis, o la descomposición química, donde una molécula se rompe en sus constituyentes. Esto ocurre cuando la electrólisis del agua produce el oxígeno y el hidrógeno. Cambio en otra variedad de la reacción química, que ocurre cuando un átomo o molécula más reactiva expulsa una parte de otramolécula y toma su lugar. Esto sucede siempre que un ácido se come en un metal. Y, por último, no hay combustión, que ocurre cuando algo como la madera sufre una oxidación y se incineran.

B. RESULTADOS.
A continuación se muestran las ecuaciones químicas de cada uno de los procedimientos de la práctica.
B.1. (1)
Al realizar el balance de masa, la ecuación quedo de la siguiente forma:(1)
* Uno de los productos (el Cloruro de Sodio) es corrosivo.
* Fue una reacción de desplazamiento simple, el Aluminio desplaza y sustituye al hidrogeno.
* Fue una reacción exotérmica.
B.2. (2)
Al balancear la ecuación, la misma quedo de la siguiente forma:
(2)
* En este caso se tiene una reacción de, combinación, basándose en el hecho de que, el compuestoternario al inicio es más simple que el compuesto ternario de el final.
* Además el radical hipoclorito se descompone y se “combina” con la molécula de yoduro de potasio.
* La solución final de color amarillo, mantiene su consistencia. No se presentan precipitados.
B.3. (3)
Al balancear la ecuación se tiene que:
(3)
* Fue una reacción de doble desplazamiento (llamada también“metátesis”).
* El Ion sulfato fue desplazado y reemplazado por el Ion .
* Al final de la reacción se formo un precipitado de color blanco.
B.4. (4)
La ecuación, balanceada quedo de la siguiente forma:
(4)
* En este caso se tiene una reacción de doble desplazamiento, el calcio, intercambia su radical con el anión del cloro.
* La cantidad de precipitado que se obtuvo fuepequeña con relación a la cantidad de solución.
B.5. (5)
En este caso no fue necesario cambiar los coeficientes estequiometricos, la ecuación estaba balanceada.
* Fue una reacción de descomposición.
Las sustancias más simples que se produjeron en esta reacción, fueron:
* Acetato de sodio (Liquido).
* Dióxido de carbono (Gas).
* Agua (Liquido).

C. INTERPRETACION DE RESULTADOSC.1. La primera reacción, se clasifica como exotérmica, porque durante la misma el tubo de ensayo, se calentó. Además mientras el Aluminio reaccionaba con el acido clorhídrico, la reacción se tornó, un poco violenta, ya que el gas se libero rápidamente, este gas fue hidrogeno molecular.
Este gas hidrogeno es muy inflamable (incluso en bajas concentraciones), debido a que el calor en esta...