Primera ley de la termodinámica

Termodinámica.
La termodinámica estudia las interrelaciones que tienen lugar en los sistemas, y sus leyes, que son aplicables a todos los fenómenos naturales, se cumplen rigurosamente ya que estánbasadas en la conducta de los sistemas microscópicos, es decir con gran numero de moléculas en vez de los microscopios que comprenden un número reducido de ellas. Aun más, la termodinámica noconsidera el tiempo de transformación. Su interés se centra en los estados final e inicial de de un sistema sin mostrar curiosidad por la velocidad con que tal cambio se produce.
Las leyes que describentales comportamientos son las siguientes:
Primera ley de la termodinámica.
Durante la década de 1840, varios físicos entre los que se encontraban Joule, Helmholtz y Meyer, fueron desarrollando esta ley.Sin embargo, fueron primero Clausius en 1850 y Thomson un año después quienes escribieron los primeros enunciados formales.
“En un sistema cerrado adiabático que evoluciona de un estado inicial E1otro estado final E2, el trabajo realizado no depende ni del tipo de trabajo ni del proceso seguido.”
La primera ley de la termodinámica establece la conservación de la energía, es decir, esta no secrea ni se destruye. En otras palabras, esta ley se formula diciendo que para una cantidad dada de una forma de energía que desaparece otra forma de la misma aparecerá en una cantidad igual a lacantidad desaparecida.
Para considerar la ley, designemos el destino de cierta cantidad de calor q agregada a un sistema. Esta cantidad dará origen a un incremento de energía interna del sistema y tambiénefectuara cierto trabajo externo en consecuencia de dicha absorción calorífica. Si designamos por ΔE al incremento de energía interna del sistema y w al trabajo hecho por el sistema sobre elcontorno, entonces por la primera ley obtenemos:
ΔE + w = q
ΔE= q – w
La ecuación constituye el establecimiento matemático de la primera ley. Como la energía interna depende únicamente del estado de un...