Primera Ley De La Termodinámica

PRIMERA LEY
DE LA
TERMODINÁMI
CA
Calor Especifico, Energía
Interna y Entalpia de Gases
Ideales

TERMODINÁMICA


Es el nombre que se le da al estudiode
los procesos en los que la Energía se
transfiere como Calor y Trabajo.



La primera Ley de la Termodinámica
relaciona el Trabajo y latransferencia
de Calor con el intercambio de Energía
Interna de un sistema y de la
conservación de la Energía.

PRIMERA LEY DE LA
TERMODINAMICA

U= Cambio deEnergía Interna en un sistema
cerrado
Q= Energía agregada
W= Trabajo

EJEMPLO




Aun sistema se agregan 2500 J de
calor y 1800 J de trabajo que serealiza sobre el sistema. ¿Cuál es el
cambio en la Energía Interna del
sistema?

DATOS:

Q= 2500 J
W= -1800 J
U=2500 J –(-1800 J) = 4300 J

Ejemplosde Calor y
Trabajo

CALOR ESPECIFICO
Se define como el
numero de Joule
requerido para elevar
la temperatura de
1.00 Kg de una
sustancia a 1.00 K o
elnumero de calorías
necesario para elevar
la temperatura de
1.00 g de una
sustancia en 1.00 ºC.



 Q= Calor

m= Es la masa del
cuerpo que libera orecibe calor.
T= Es la diferencia
de temperatura en el
cuerpo (-)

EJEMPLO



 
Si 75 calorías de calor eleva la
temperatura de 10 g de un metaldesconocido
de
25º
a
60
ºC
exactamente, Calcule el calor especifico
del metal en cal/g ºC.
cal/g ºC

EJEMPLOS

Tabla de Calor Especifico de algunassustancias

Incremento de la Temperatura
del Agua

ENERGÍA INTERNA


Se define como la suma de todas
las energías cinéticas y
potenciales de las moléculas.