Primera Ley de la Termodin mica

Primera Ley de la Termodinámica.
Podemos definir un sistema en función de la transferencia de calor en cualquier forma adecuada con tal que se haga de forma coherente, explicando todas lastransferencias de energía hacia el sistema o desde él. Por ejemplo, podríamos definirlo como un bloque de metal cuya temperatura es menor que la de su ambiente, de modo que la interacción incluyatransferencia de calor del ambiente al bloque. También podríamos definirlo como el agua o el hielo que se mezcla en un recipiente aislado. En el último caso se da un cambio de energía dentro del sistema, pero siinteracción con el entorno.
En un sistema termodinámico, donde la energía interna es el único tipo de ella que puede tener , la ley de conservación de la energía puede expresarse así:
Q + W=
-Q es laenergía transferida (como calor) entre el sistema y su ambiente, debido a una diferencia de temperatura entre ellos. Una transferencia que se efectué enteramente dentro de la frontera del sistema noqueda incluida en Q.
-W es el trabajo hecho en el sistema o por el mediante fuerzas que actúan en su frontera. No se incluye el que realizan fuerzas que operan enteramente dentro de su frontera.
- esel cambio de energía interna que ocurre cuando se transfiere energia hacia el sistema o se extrae de el en forma de calor o de trabajo.
Por convención Q es positivo cuando se transfiere calor hacia elinterior del sistema y que W también lo sea cuando se efectúa trabajo en él. Con tales convenciones, los valores positivos de Q y W sirven para incrementar la energía interna del sistema.

Calor ytemperatura.
En lenguaje coloquial se dice a menudo “calor”, cuando nos referimos a la temperatura o a la energía interna cuando se “calienta” un platillo en un horno hasta cierta temperatura, setransfiere energía por medio del calor (con el platillo rodeado por un ambiente a temperatura más alta), hasta que alcance la temperatura deseada. Mientras que si lo sacamos del horno y lo ponemos en la...