Primera ley de la termodinamica

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Capacidad calorífica
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La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta.
Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de lasustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular. Por ejemplo, la capacidad calorífica del agua de una piscina olímpica será mayor que la de un vaso de agua. En general, la capacidad calorífica depende además de la temperatura y de la presión.
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Medida de la capacidad calorífica
Para medir la capacidad calorífica bajo unas determinadas condiciones es necesario comparar el calor absorbido por una sustancia (o un sistema) con el incremento de temperatura resultante. La capacidad calorífica viene dada por:

Donde:
C es la capacidad calorífica, que en general será función de las variables de estado.
Q esel calor absorbido por el sistema.
ΔT la variación de temperatura
Se mide en unidades del SI julios/K (o también en cal/°C).

La capacidad calorífica (C) de un sistema físico depende de la cantidad de sustancia o masa de dicho sistema. Para un sistema formado por una sola sustancia homogénea se define además el calor específico o capacidad calorífica específica c a partir de la relación:

Donde:C es la capacidad calorífica del cuerpo o sistema
c es el calor específico o capacidad calorífica específica
m la masa de sustancia considerada

Planteamiento formal de capacidad calorífica

Sea un sistema termodinámico en el estado A. Se define la capacidad calorífica Cc asociada a un proceso cuasiestático elemental c que parte de A y finaliza en el estado B como el límite del cocienteentre la cantidad de calor Q absorbido por el sistema y el incremento de temperatura ΔT que experimenta cuando el estado final B tiende a confundirse con el inicial A.

Donde, es una curva parametrizada mediante la temperatura, que representa el camino seguido en el espacio fásico durante el proceso c.
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Calor específico y capacidad calorífica de algunos materiales
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Material |Calor específico | Densidad | Capacidad calorífica |
| kcal/kg °C | kg/m³ | kcal/m³ °C |
Agua | 1 | 1000 | 1000 |
Acero | 0,12 | 7850 | 950 |
Tierra seca | 0,44 | 1500 | 660 |
Granito | 0,19 | 2645 | 529 |
Madera de roble | 0,57 | 750 | 430 |
Ladrillo | 0,20 | 2000 | 400 |
Madera de pino | 0,6 | 640 | 384 |
Hormigón | 0,16 | 2300 | 350 |
Mortero de yeso | 0,2 | 1440 | 288 |Tejido de lana | 0,32 | 111 | 35 |
Poliestireno expandido | 0,4 | 25 | 10 |
Poliuretano expandido | 0,38 | 24 | 9 |
Fibra de vidrio | 0,19 | 15 | 2,8 |
Aire | 0,24 | 1,2 | 0,29 |

Potencia

Se define potencia como la rapidez a la cual se efectúa trabajo, o bien, como la rapidez de transferencia de energía en el tiempo.
Potencia = W/t = trabajo/tiempo = energía transformada/tiempo.En el Sistema Internacional la potencia se expresa en 
Joules por segundo, unidad a la que se le da el nombre:

Watt (W), 1 W = 1J/s.
Cuando decimos que una ampolleta consume 60 watts, estamos diciendo que transforma en cada segundo 60 Joules de energía eléctrica en energía luminosa o térmica.
Para potencias elevadas se usa el caballo de fuerza, abreviado hp, que equivale a 746 Watts.
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