Primera ley de la termodinamica

Primera ley de la termodinámica
También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica en realidad el primer principio dice más que una ley de conservación, estableceque si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energíanecesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Nicolas Léonard Sadi Carnot en 1824, en su obra Reflexiones sobre la potenciamotriz del fuego y sobre las máquinas adecuadas para desarrollar esta potencia, en la que expuso los dos primeros principios de la termodinámica. Esta obra fue incomprendida por los científicos de suépoca, y más tarde fue utilizada por Rudolf Loreto Clausius y Lord Kelvin para formular, de una manera matemática, las bases de la termodinámica.
La ecuación general de la conservación de laenergía es la siguiente:
Eentra − Esale = ΔEsistema
Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico, queda de la forma:
ΔU = Q − W
Donde U es la energía internadel sistema (aislado), Q es la cantidad de calor aportado al sistema y W es el trabajo realizado por el sistema.

Interacciones de trabajo y calor:
Ni el calor ni el trabajo son propiedades de uncuerpo en el sentido de poder asignarle un valor a la cantidad “contenida” en el sistema. El trabajo es una medida de la energía trasferida por medios mecánicos mientras que el calor, en cambio, es unamedida de la energía transferida por medio de una diferencia de temperatura.
La Termodinámica estudia la transferencia de energía que ocurre cuando un sistema sufre un determinado proceso(termodinámico) que produce un cambio llevando de un estado a otro del sistema.
Si aplicamos una fuerza sobre una superficie obtendremos una presión sobre ese lugar. La fuerza aplicada, al provocar un...