Primera ley de la termodinamica

Química 3ºM
Nombre: Freddy Pinochet Erazo
Curso: Tercero Medio C
Profesor: Jorge Rojo
Primera Ley de la Termodinámica:
Conservación de la Energía

Introducción
Cuando el científico Joule(1841) dejó caer el peso que volcó la rueda de paleta, la energía liberada no se gastó, se convirtió en energía proveniente del calor, causando así que la temperatura del agua aumentase. De esta maneraJames Prescott Joule fue uno de los primeros científicos en demostrar que una forma de energía puede ser convertida en otras formas. Es necesario destacar, que otro científico que ayudo en la ley fueWilliam Thompson ya que trabajó en numerosos campos de la física, sobresaliendo especialmente sus trabajos sobre termodinámica, como el descubrimiento y cálculo del cero absoluto. En este contexto, seplanteó la primera ley de la termodinámica: La conservación de la energía
Tesis
La primera Ley de Termodinámica, describe que la cantidad de energía presente en el universo es constante y no puedeser creada ni destruida, sólo puede ser transformada de una forma a otra.
De manera científica la Ley de la Termodinámica, permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar elsistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna.
En formula científica se puede interpretar de la siguiente manera:
▲U = Q – W
Por tanto,
U: es la energía interna delsistema (aislado)
Q: es la cantidad de calor aportado al sistema.
W: es el trabajo realizado por el sistema.
W >0: trabajo realizado por el sistema
Q>0: calor absorbido por el sistema
ΔW<0:trabajo realizado sobre el sistema
Q<0: Calor cedido por el sistema al medio
Conclusión
Pues bien, ahora puedo entender que la energía no se destruye, más bien se transforma. Ejemplificando loanterior, cuando una pila eléctrica agota su energía química, se convierte en energía eléctrica, la cual se aprovecha para producir, luz, sonido, movimiento o calor.
Bibliografía
* Química...