Primera ley de la termodinamica

La primera ley de la termodinámica, que se basa en la ley de conservación de la energía,
establece que la energía se puede convertir de una forma a otra, pero no se puede crear ni
destruir.) ¿Cómose sabe que es así? Sería imposible probar la validez de la primera ley de
la termodinámica si se tuviera que detelminar el contenido total de energía del universo. In-
1 Vea la nota al pie de lapágina 43 (capítulo 2) para un análisis de la relación entre energía y masa en las reacciones
químicas.
La letra griega delta d simboliza cambio.
Este símbolo en el texto se refiere a final -inicial.
Recuerde que un objeto posee energía potencial
en virtud de su posición o composición
química.
Figura 6.4 La ganancia de
energía potencial gravitacional
que se presenta cuando una
personaescala de la base a la
cima de una montaña es independiente
de la ruta que se tome.
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228 Termoquímica
Azufre quemándose en el aire para formar
SO,.
Se utilizan letrasminúsculas (como w y q)
para representar cantidades termodinámicas
que no son funciones de estado.
cluso, sería muy difícil determinar el contenido total de energía de 1 g de hierro. Por fortuna,es posible demostrar la validez de la primera ley midiendo sólo el cambio de la energía
interna de un sistema entre su estado inicial y su estado final. El cambio en la energía interna
t1E se da pordonde Ei Y Ef representan la energía interna del sistema en el estado inicial y el estado final,
respectivamente.
La energía interna de un sistema tiene dos componentes: energía cinética y energíapotencial.
El componente de energía cinética consiste en los diversos tipos de movimiento molecular
y en el movimiento de los electrones dentro de las moléculas. La energía potencial
estádeterminada por lasfuerzas de atracción entre los electrones y los núcleos, por las fuerzas
de repulsión que existen entre los electrones y entre los núcleos de moléculas individuales,
así como por la...