Primera Ley De La Termodinamica

Primera ley de la Termodinámica
El concepto de la primera ley de la termodinámica presenta que la energía no se crea ni se destruye, solo se convierte en sus diversas formas. Al observar la ley deconservación de la energía, o primera ley de la termodinámica, se puede describir el balance de energía en un sistema. (Kurt, 2006)
Entalpia
Es un sistema químico que experimenta un cambio depresión constante, La energía total almacenada en el sistema se llama entalpia y se designa por H. Cuando el sistema experimenta un cambio en su estado, el cambio de entalpia viene dado por

H2 – H1 =(triangulo) H

Donde H2 es la entalpia del sistema en el estado final, y H1 en su estado inicial, cuando los estados final e inicial la temperatura y presión son iguales el calor de una reacción esuna medida de (triangulo) H. ( Bond, 1966)

Entalpia de reacción y de formación
1. Se denomina entalpia de reacción (triangulito H, r) al calor intercambiado en una reacción a presión constante.Se denomina entalpia de reacción estándar (triangulito H, r, °) cuando la presión es 1 atm y los reactivos y productos se encuentran condiciones estándar. (Su forma más estable a la temperaturaambiente)

2. Se denomina entalpia de formación estándar (triangulito, H, f °) a la variación de entalpia correspondiente a la formación de un mol de un compuesto a partir de los elementos que lodorman encontrándose todos ellos en condiciones estándar. Por convenio la formación estándar de los elementos es cero.
(María, 2004)

Energía química
Se producen algunos cambios de energía cada vezque se forman o se destruyen enlaces entre átomos durante las reacciones químicas. Esta energía se denomina energía química. Cada vez que se forma un enlace químico se necesita energía química.(Gerard, 2007)

Bibliografía
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1. Chemical Bond Approach Project, 1966. Sistemas quimicos. Reverte, Pp 386.
2. María, C. 2004. Fundamentos químicos de la ingeniería. Un curso en...