Primera Ley de la termodinamica
Páginas: 2 (339 palabras)
Publicado: 7 de diciembre de 2014
Primera Ley
La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema es sometido aun ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el sistema al medioambiente y W el trabajo realizado por el medio ambiente al sistema durante el ciclo.
Un ejemplo sencillo seria: Al remover con un taladro el agua contenida en un recipiente, le estamosaplicando trabajo, que es igual al calor que este emite al medio ambiente al calentarse. En este caso, el sistema puede ser el agua, el medio sería el taladro, el aire circundante y todo lo que estáfuera del sistema que no sea agua (pues lo que está afuera recibirá calor del sistema).
Formulación de la primera ley para un sistema
La primera ley expresa que el calor, suministradopor el medio ambiente (el quemador de la cocina) a un sistema (el agua contenida en el recipiente) es igual al cambio de la energía interna en el interior del liquido (agua en este caso) sumadaal trabajo que el agua realiza cuando al hervir mueve la tapa contra el medio ambiente.
Formulación de la primera ley para un sistema
La primera ley expresa que el calor, suministradopor el medio ambiente (el quemador de la cocina) a un sistema (el agua contenida en el recipiente) es igual al cambio de la energía interna en el interior del liquido (agua en este caso)sumada al trabajo que el agua realiza cuando al hervir mueve la tapa contra el medio ambiente
Signos del calor y el trabajo
Si el medio suministra calor sobre el sistema, el calor serápositivo y si recibe calor del sistema será negativo. Si el medio realiza trabajo sobre el sistema, el trabjo será negativo y si recibe trabajo de parte del sistema, el trabajo será positivo.
Primera Ley
La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema es sometido aun ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el sistema al medioambiente y W el trabajo realizado por el medio ambiente al sistema durante el ciclo.
Un ejemplo sencillo seria: Al remover con un taladro el agua contenida en un recipiente, le estamosaplicando trabajo, que es igual al calor que este emite al medio ambiente al calentarse. En este caso, el sistema puede ser el agua, el medio sería el taladro, el aire circundante y todo lo que estáfuera del sistema que no sea agua (pues lo que está afuera recibirá calor del sistema).
Formulación de la primera ley para un sistema
La primera ley expresa que el calor, suministradopor el medio ambiente (el quemador de la cocina) a un sistema (el agua contenida en el recipiente) es igual al cambio de la energía interna en el interior del liquido (agua en este caso) sumadaal trabajo que el agua realiza cuando al hervir mueve la tapa contra el medio ambiente.
Formulación de la primera ley para un sistema
La primera ley expresa que el calor, suministradopor el medio ambiente (el quemador de la cocina) a un sistema (el agua contenida en el recipiente) es igual al cambio de la energía interna en el interior del liquido (agua en este caso)sumada al trabajo que el agua realiza cuando al hervir mueve la tapa contra el medio ambiente
Signos del calor y el trabajo
Si el medio suministra calor sobre el sistema, el calor serápositivo y si recibe calor del sistema será negativo. Si el medio realiza trabajo sobre el sistema, el trabjo será negativo y si recibe trabajo de parte del sistema, el trabajo será positivo.
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