primera ley de la termodinamica

La primera ley de la termodinámica, es la aplicación del principio deconservación de la energía, a los procesos de calor y termodinámico:



La primera ley hace uso de los conceptos clavesde energía interna, calor, ytrabajo sobre un sistema. Usa extensamente el estudio de los motores térmicos. La unidad estándar de todas estas cantidades es el julio, aunque algunas veces se expresanen calorías o BTU.
En los textos de Química es típico escribir la primera ley como ΔU=Q+W. Por supuesto que es la misma ley, -la expresión termodinámica del principio de conservación de la energía-.Exactamente se define W, como el trabajo realizado sobre el sistema, en vez de trabajo realizado por el sistema. En un contexto físico, el escenario común es el de añadir calor a un volumen de gas, y usar laexpansión de ese gas para realizar trabajo, como en el caso del empuje de un pistón, en un motor de combustión interna. En el contexto de procesos y reacciones químicas, suelen ser mas comunes,encontrarse con situaciones donde el trabajo se realiza sobre el sistema, mas que el realizado por el sistema.


Entalpía
En la termodinámica de reacciones químicas y en los procesos no cíclicos sonútiles cuatro cantidades llamadas "potenciales termodinámicos". Estos son la energía interna, la entalpía, la energía libre de Helmholtz y la energía libre de Gibbs. La entalpía se define por
H = U + PVdonde P y V son la presión y el volúmen, y U es la energía interna. La entalpía es por tanto una variable de estado medible de forma precisa, puesto que se define en función de las otras tres variablesde estado medibles de forma precisa. Es algo paralelo a la primera ley de la termodinámica en un sistema a presión constante
Q = ΔU + PΔV puesto que en este caso Q=ΔH

Se trata de una cantidadútil en el seguimiento de las reacciones químicas. Si como resultado de una reacción exotérmica se libera un poco de energía de un sistema, tiene que aparecer de alguna forma medible en función de...