Primera Ley De La T

Primera Ley de la Termodinámica
Relación que indica los distintos tipos de energía que se pueden transformar de uno en otro. Esta Ley corresponde a la forma del principio de conservación deenergía que dice ¨La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma, de manera que la energía permanece constante en el universo¨.
La energía de un sistema se puede cambiar mediantetransferencia térmica (q) o trabajo (w), que en forma general la relación entre energía interna, calor y trabajo queda así:
∆U = q + w
Esta ecuación revela que la energía interna de un sistema puede cambiaren magnitud ∆U si hay una transferencia de calor (q) o si realiza un trabajo (w) sobre él desde el exterior (entorno).

Transferencia de Energía
Es el Tránsito de energía que se producedesde un cuerpo de mayor temperatura hacia otro de menor temperatura cuando se ponen en contacto térmico.
La variación de energía interna puede aumentar o disminuir, dependiendo del tipo detransferencia que se realice.
La Magnitud de q indica la cantidad de flujo térmico y el signo de q indica la dirección en que se transformo. A la magnitud de w también se le asigna un signo queexpresa si el sistema gana o pierde energía en una determinada operación. De lo contrario; si no hay transferencia de calor o no se realiza trabajo, la energía interna no se modifica.Cuando un sistema ABSORBE energía (aumenta ∆U), lo que significa que desde el exterior (entorno) se transfirió energía en la forma de flujo térmico (+q) o se hizo un trabajo (+w) sobre el sistema.Los Procesos de flujo térmico en que el sistema absorbe energía se les denomina ENDOTERMICOS y aquellos en que se libera energía EXOTERMICOS.

-q = Salida de Flujo Térmico
(Proceso Exotérmico)+q = Ingreso de Flujo Térmico
(Proceso Endotérmico)



SISTEMA
Entorno

-w = El Sistema hace trabajo sobre el Entorno
+w = Se realiza...