PRIMERA PRACTICA

TAREA PROCESOS EXTRACTIVOS I
Haga el análisis termodinámico del proceso de calcinación de los siguientes compuestos: CaCO3 (caliza) y CaCO3.MgCO3 (dolomita) en el rango de temperatura de 298 a 2000K. Comente.
SOLUCION:
Análisis para la Caliza.
CaCO3 = CaO + CO2 (g)Con el programa Thermocalc:
Pressure: 101325 Pa
T Delta-Cp Delta-H Delta-SDelta-G
(K) (Joule/K) (Joule) (Joule/K) (Joule)
298.15 -4.28433E+00 1.78170E+05 1.60064E+02 1.30447E+05
300.00 -4.39452E+00 1.78162E+05 1.60037E+02 1.30151E+05
400.00 -8.48995E+00 1.77493E+05 1.58141E+02 1.14237E+05
500.00 -1.08203E+01 1.76520E+05 1.55979E+02 9.85306E+04
600.00 -1.25701E+01 1.75348E+05 1.53847E+028.30399E+04
700.00 -1.41453E+01 1.74012E+05 1.51790E+02 6.77587E+04
800.00 -1.57155E+01 1.72519E+05 1.49799E+02 5.26797E+04
900.00 -1.73635E+01 1.70866E+05 1.47854E+02 3.77973E+04
1000.00 -1.89959E+01 1.69049E+05 1.45942E+02 2.31078E+04
1100.00 -2.07431E+01 1.67063E+05 1.44050E+02 8.60833E+03
1200.00 -2.25394E+01 1.64899E+05 1.42168E+02 -5.70249E+031300.00 -2.43438E+01 1.62555E+05 1.40293E+02 -1.98255E+04
1400.00 -2.61278E+01 1.60031E+05 1.38423E+02 -3.37612E+04
1500.00 -2.80052E+01 1.57324E+05 1.36556E+02 -4.75101E+04
1600.00 -2.98223E+01 1.54432E+05 1.34690E+02 -6.10724E+04
1602. ---- C1CA1O3 becomes C1CA1O3_L ,delta -H = 36000.00
1700.00 -4.66747E+01 1.13767E+05 1.09405E+02 -7.22213E+04
Ajustando elintervalo de análisis a “1” (step in temperatura):
T Delta-Cp Delta-H Delta-S Delta-G
(K) (Joule/K) (Joule) (Joule/K) (Joule)
1150.00 -2.16381E+01 1.66004E+05 1.43108E+02 1.42940E+03
1151.00 -2.16561E+01 1.65982E+05 1.43089E+02 1.28630E+03
1152.00 -2.16741E+01 1.65960E+05 1.43070E+021.14322E+03
1153.00 -2.16920E+01 1.65939E+05 1.43051E+02 1.00016E+03
1154.00 -2.17100E+01 1.65917E+05 1.43033E+02 8.57119E+02
1155.00 -2.17280E+01 1.65895E+05 1.43014E+02 7.14096E+02
1156.00 -2.17460E+01 1.65873E+05 1.42995E+02 5.71091E+02
1157.00 -2.17640E+01 1.65852E+05 1.42976E+02 4.28105E+02
1158.00 -2.17820E+01 1.65830E+05 1.42957E+02 2.85139E+021159.00 -2.18000E+01 1.65808E+05 1.42939E+02 1.42191E+02
1160.00 -2.18180E+01 1.65786E+05 1.42920E+02 -7.38583E-01
Con el programa HSC:

T deltaH deltaS deltaG K Log(K)
K kJ J/K kJ 1150.000 166.009 143.204 1.324 8.707E-001 -0.060
1151.000 165.987 143.185 1.181 8.839E-001 -0.054
1152.000 165.965 143.166 1.038 8.973E-001 -0.047
1153.000 165.944 143.148 0.895 9.109E-001 -0.0411154.000 165.922 143.129 0.751 9.247E-001 -0.034
1155.000 165.900 143.110 0.608 9.386E-001 -0.028
1156.000 165.879 143.091 0.465 9.527E-001 -0.021
1157.000 165.857 143.072 0.322 9.671E-001 -0.015
1158.000 165.835 143.053 0.179 9.816E-001 -0.008
1159.000 165.813 143.035 0.036 9.963E-001 -0.002
1160.000 165.791 143.016 -0.107 1.011E+000 0.005
Analizando el Equilibrium Composition:14160518351500Conclusiones:
La calcinación de la caliza es un proceso endotérmico (∆H>0) como ya se sabía por teoría, además la temperatura de descomposición de la caliza es de 1160°K a una presión de 101325 Pa, que se puede corroborar con el Equilibrium Composition que nos dice que productos se forman al elevar la temperatura.
Análisis para la Dolomita.
CaMg(CO3)2 = CaO + MgO +2CO2(g)Con el programathermocal:
Pressure: 101325 Pa
T Delta-Cp Delta-H Delta-S Delta-G
(K) (Joule/K) (Joule) (Joule/K) (Joule)
298.15 -2.37756E+00 3.02764E+05 3.74408E+02 1.91134E+05
300.00 -2.34467E+00 3.02760E+05 3.74394E+02 1.90442E+05
400.00 -2.18641E+00 3.02555E+05 3.73805E+02 1.53033E+05
500.00...