Primera y Segunda Ley de la Termodinámica

Termodinámica de los Procesos

Aplicación de la Primera Ley para sistemas cerrados suponiendo Gases Ideales.

Postulado = Para Gases Ideales, la energía interna sólo es función de laTemperatura, no del volúmen ni de la presión.

U = f (T)

1) Proceso Isocórico ( Volumen constante V = cte)

1era. Ley  dU = Q + W
dU = Q - P dV
y como Q = CvdT




Para gases ideales simpre se va a cumplir esta ecuación, aún cuando V NO sea constante, esto se debe a que U es una función de estado y solo depende de Cv, T1, T2 y NO de la trayectoria.2) Proceso Isobárico ( Presión constante).


1era. Ley  dU = Q + W
dU = Q - P dV
dU = Q - d( PV)
d( U + PV ) = Q

Q= dH = Cp dT








para gases ideales PV = RT  d(PV) = RdT
dU = Q + W
CvdT = CpdT - PdV = CpdT - RdT
CvdT = CpdT - RdT

Cp = Cv + R

3) ProcesoIsotérmico (Temperatura constante)

dU = 0
dH = 0
1era. Ley  dU = Q + W
Q = - W = P dV

para gases ideales PV = RT

P = RT /V4) Proceso Adiabático (Q = 0)

5) Proceso Politrópico (PVn = cte)

n = coeficiente politrópico









Termodinámica de Procesos



“RESUMEN DE SEGUNDA LEY DETERMODINAMICA”


*Existe una propiedad termodinámica llamada Entropía ------- § dS = 0


*El cambio de entropía de un sistema que efectúa un proceso irreversible:

dS = Qr / T
S =   Qr/ T



Para evaluar S en un proceso irreversible, hay que encontrar un proceso reversible con los mismos estados inicial y final.

Todos los procesos se realizan en dirección que el cambiototal de entropía sea positivo, aproximadamente cero en la reversibilidad.

Stotal  0


La entropía del Universo siempre aumenta.


CRITERIO DE EQUILIBRIO Y DIRECCION


Si S  0...