primera y segunda ley termodinamica

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA



























Si el trabajo se realiza por el entorno sobre el sistema, es positivo,
Si el trabajo es realizado por elsistema sobre el entorno, es negativo.
Si el calor es comunicado al sistema desde el entorno, es positivo.
Si el calor es retirado del sistema por el entorno, es negativo.
El trabajo se manifiestaúnicamente en los procesos.
En un proceso adiabático sólo hay interacciones entre el sistema y el entorno en forma de trabajo.
La potencia es el trabajo por unidad de tiempo.
La unidad básica de laenergía es el Julio (J).
El trabajo y el calor sólo se pueden medir en un cambio de estado.
Ejercicio
Un gas se comprime a una presión constante de 0.92 atm de 6 L a 2 L. En el proceso, 320 J de energíasalen del gas por calor. ¿Cuál el cambio en su energía interna?
Datos
P= 0,92 atm
∆V= -4 L
Q= 320J
∆E= ?
Proceso
1. Un Julio equivale a 1 Pa·m3, por lo que se deben convertir las unidades paracalcular el trabajo.

0.92 atm (1,01325x105 Pa / 1atm) = 93219 Pa
4L (1m3/1000L)= 4x10-3m3

2. Ahora se debe hallar el trabajo realizado.
W= -P∆V = - (93219 Pa) (-4x10-3m3) = 372,87 J3. Para calcular el cambio de energía interna se usa el calor.

∆Eint = Q+W = -320J + 372,87 J= 52,87 J

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Es útil para:
Predecir la dirección de los procesos.Establecer las condiciones de equilibrio.
Definir una escala absoluta de temperatura (independiente de la sustancia termométrica).
Enunciado de clausius
“Es imposible ningún dispositivo que,funcionando según un ciclo, su único efecto sea el paso de calor de un cuerpo frío a otro más caliente”.
La energía no puede destruirse, pero en cada conversión se pierde algo de energía en forma de un“calor inútil”. La medida en que se degrada la energía hasta la “inutilidad” recibe el nombre de Entropía. La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo.
Entropía: La...