PrimeraParteProblemas 2011A

MÓDULO I


ESTRUCTURA ATÓMICA - TABLA PERIÓDICA

Cuestionario
1. ¿Cuáles son las partículas que constituyen la materia? ¿Cuál es el orden de magnitud del radio de un átomo?
2. ¿Qué es un isótopo? ¿Qué diferencias hay entre distintos isótopos de un átomo?
3. ¿Qué entiende por configuración electrónica y qué reglas se siguen para el llenado de los niveles y subniveles con electrones en el estadofundamental?
4. ¿Qué tipo de iones conoce? Ejemplifique.
5. ¿Qué es un grupo y un período?
6. Describa y ejemplifique los siguientes términos y diga como se ubican en la tabla según su configuración electrónica:
a) Elemento representativo
b) Elemento de transición
c) Elemento de transición interna
7. ¿Qué entiende por electroafinidad, potencial de ionización y electronegatividad? Indique comovarían las propiedades anteriores, el radio atómico y el carácter metálico en la tabla periódica.
8. ¿Qué relación existe en cuanto a tamaño entre el átomo neutro y su ion?
9. ¿Qué entiende por uma, masa atómica relativa (MAR) y masa atómica absoluta (MAA)?

Problemas
1) a) El Br, como vemos en la tabla periódica tiene una masa cercana a 80, pero el 80Br no se encuentra en la naturaleza. ¿Cómo podemosexplicar este hecho?
b) La masa atómica del Cloro es 35,45. La masa del isótopo 3517Cl es 34,96885 y la del isótopo 3717Cl es de 36,9659. Con estos datos averigüe la abundancia de cada isótopo en la naturaleza.

2) Se cree que el protón tiene un radio de 1,3 x 10-13 cm y una masa de 1,67 x 10–24 g.
Una pelota de baloncesto tiene un radio de 12,0 cm ¿Cuál sería la masa de una pelota que tuvierala misma densidad del protón? ¿Podría levantarla?

3) Complete la siguiente tabla, donde la columna de masas atómicas absolutas (en umas) y la de masa de un mol de atomos están referidas a los valores que aparecen en la tabla periódica:

Elemento
Masa atómica absoluta
Masa de un mol de átomos

umas
Gramos
Gramos
Ca




79.904





51.9961


5.13 x 10–23


4) a) ¿Cuál es la masa de un átomo de Al eng y umas?
b) ¿Cuántos átomos de Na se encuentran en 1 g? ¿Cuántos moles de átomos de Na representan?
c) ¿Qué masa y cuántos átomos habrá en 0,25 moles de átomos de Ca?

5) Complete el siguiente cuadro sin utilizar la Tabla Periódica:

Símbolo
Z
A
P
e-
N
Configuración Electrónica
C
6



6

Fe

56
26



S

32


16

K+




20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
O-2



10
8

Mn
25
55




Ag

108



1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
Rb+

85
37



Zn


30

35

Cl-
17
35





a) Indique cuales de las especies de la tabla anterior son isoelectrónicas.

6) Para las siguientes especies las letras corresponden a una nomenclatura genérica de los elementos y no a sus símbolos químicos. Sin utilizar la Tabla Periódica, indique:


(grupo IA, período 4 y A= 39)

(A=59, Z= 27)

a) ¿Cuántos protones, neutrones yelectrones posee cada una? Escriba la configuración electrónica de ellas.
b) Ubique los elementos en una Tabla Periódica genérica.
c) ¿Cuáles son representativos, de transición y de transición interna?
d) ¿Cuáles son metales, no metales o gases nobles?
e) Ordénelos según electronegatividad creciente y según radio atómico creciente.
f) ¿ es isótopo de ? ¿Y ?
g) ¿Cuál es el ión estable que forma ?Dé su configuración electrónica. ¿A qué gas noble corresponde? ¿Cuál tendrá mayor radio, o su ion?
h) Idem para .
i) Compare los radios iónicos de los iones estables de y de .

7) Dado el siguiente esquema genérico de la Tabla Periódica, en la que las letras no representan los símbolos de los elementos, encuadre la letra V si la proposición es verdadera y la F si es falsa:





I
II










IIIIV
V
VI
VII
0

1



















2
A
B










C


J
L
Q

3
D














K
M
R

4
E





P


W






N
S

5
F
Z




X



Y

T






6
G












H
I




7
U



















a) A y B son elementos no metálicos.

V – F
b) N y E son elementos representativos.
V – F
c) Z pertenece al quinto período.
V – F
d) La electronegatividad de L es menor que la de N.
V – F
e) C es un elemento...