principales metales y aleaciones utilizados en la industria
Páginas: 8 (1771 palabras)
Publicado: 26 de febrero de 2014
Principales metales y aleaciones utilizados en la industria
DEFINICIÓN:
Los metales son los elementos químicos de mayor utilización: con fines estructurales en edificios y medios de transporte, como conductores de calor y electricidad, etc. Los metales se caracterizan por tener un brillo especial, llamado metálico, y por ser buenos conductores de la electricidad y del calor. Esta granconductibilidad, comparada con la de los no metales, se debe probablemente a la existencia de electrones libres en su interior. Además los metales tienen una molécula monoatómica y originan los hidróxidos al disolverse los óxidos metálicos en agua. Algunos metales se presentan en estado libre como el oro, pero otros aparecen en estados de óxidos , sulfuros, carbonatos, fluoruros, cloruros. etc.
Propiedades físicas:
Los metales, con la excepción del mercurio, que es líquido, son sólidos a la temperatura ordinaria y tienen todos brillo metálico y un color casi siempre blanco grisáceo, salvo en los casos del cobre (rojo) y el oro (amarillo). Son de densidad muy variable. Así, el sodio y el potasio flotan en el agua mientras que otros poseen densidades muy elevadas. El magnesio yaluminio son los más ligeros de los metales utilizados en la industria por sus aplicaciones prácticas.
La dureza de un metal estaño tanto mayor cuanto mas difícilmente se deja rayar por otros cuerpos.
El mejor conductor de electricidad estaño la plata seguido por el cobre .
Hay ciertos metales que tienen la propiedad de ser maleables , lo que significa que se pueden cortar en finísimasláminas como el oro, el estaño y el aluminio; y otros como el hierro y el cobre que son tenaces o resistentes al la ruptura por tracción.
Densidad de algunos metales.
Osmio
22.48
Cobre
8.7
Platino
21.5
Hierro
7.8
Oro
19.4
Estaño
7.3
Mercurio
13.6
Cinc
6.9
Plomo
11.5
Aluminio
2.6
Plata
10.4
Litio
0.53
Temperatura de fusión de algunos metales.
Iridio
2350 ºC
Plata
962 ºC
Platino
1755 ºC
Cinc
419 ºC
Hierro
1510 ºC
Plomo
327 ºC
Cobre
1085 ºC
Estaño
232 ºC
Oro
1064 ºC
Mercurio
39 ºC
Propiedades químicas:
Los metales reaccionan con mas o menos facilidad con el medio que les rodea, según que sean mas o menoselectropositivos .El aire, el agua y otros elementos químicos reaccionan con ellos formando compuestos que destruyen generalmente las propiedades mecánicas que tienen. Esta acción llamada corrosión, se evita cubriendo el metal con otro no corroíble, como en el caso del hierro al que se añade cinc ( hierro galvanizado) o estaño (hojalata).
Estado natural de los metales:
La ubicación de losmetales en la serie electromotriz determina su estado natural.
Los metales que están debajo es decir, libres, no combinados químicamente con otros elementos.
Ejemplos: los metales preciosos (oro, plata y platino) y a veces el cobre.
Los metales que están por encima del hidrógeno o inmediatamente debajo, como el cobre , forman compuestos diversos, con predominio de :
Óxidos:anhidros ohidratados.
Sulfuros;
carbonatos;
Y, a veces, cloruros y sulfatos.
Se denomina mineral a una sustancia natural, de composición constante representable con una formula química. Generalmente, además de su nombre científico, recibe nombres vulgares como ( galena= sulfuro de plomo = SPb), (hematita=óxido ferrico= Fe2O3).
ABUNDANCIA DE LOS METALES
Los metales con potencial deelectrodo negativo se encuentran combinados y los que tienen potencial positivo se encuentran en estado libre como metales en estado nativo: Cu, Ag, Au, Pt, Os, Ir, Ru, Rh, Pd.
Mena: compuestos insolubles de los metales en la corteza terrestre
Ganga; arena, tierra, barro, etc., que acompaña a la mena.
METALURGIA
Es la extracción comercial de los metales a partir de sus minerales y su...
DEFINICIÓN:
Los metales son los elementos químicos de mayor utilización: con fines estructurales en edificios y medios de transporte, como conductores de calor y electricidad, etc. Los metales se caracterizan por tener un brillo especial, llamado metálico, y por ser buenos conductores de la electricidad y del calor. Esta granconductibilidad, comparada con la de los no metales, se debe probablemente a la existencia de electrones libres en su interior. Además los metales tienen una molécula monoatómica y originan los hidróxidos al disolverse los óxidos metálicos en agua. Algunos metales se presentan en estado libre como el oro, pero otros aparecen en estados de óxidos , sulfuros, carbonatos, fluoruros, cloruros. etc.
Propiedades físicas:
Los metales, con la excepción del mercurio, que es líquido, son sólidos a la temperatura ordinaria y tienen todos brillo metálico y un color casi siempre blanco grisáceo, salvo en los casos del cobre (rojo) y el oro (amarillo). Son de densidad muy variable. Así, el sodio y el potasio flotan en el agua mientras que otros poseen densidades muy elevadas. El magnesio yaluminio son los más ligeros de los metales utilizados en la industria por sus aplicaciones prácticas.
La dureza de un metal estaño tanto mayor cuanto mas difícilmente se deja rayar por otros cuerpos.
El mejor conductor de electricidad estaño la plata seguido por el cobre .
Hay ciertos metales que tienen la propiedad de ser maleables , lo que significa que se pueden cortar en finísimasláminas como el oro, el estaño y el aluminio; y otros como el hierro y el cobre que son tenaces o resistentes al la ruptura por tracción.
Densidad de algunos metales.
Osmio
22.48
Cobre
8.7
Platino
21.5
Hierro
7.8
Oro
19.4
Estaño
7.3
Mercurio
13.6
Cinc
6.9
Plomo
11.5
Aluminio
2.6
Plata
10.4
Litio
0.53
Temperatura de fusión de algunos metales.
Iridio
2350 ºC
Plata
962 ºC
Platino
1755 ºC
Cinc
419 ºC
Hierro
1510 ºC
Plomo
327 ºC
Cobre
1085 ºC
Estaño
232 ºC
Oro
1064 ºC
Mercurio
39 ºC
Propiedades químicas:
Los metales reaccionan con mas o menos facilidad con el medio que les rodea, según que sean mas o menoselectropositivos .El aire, el agua y otros elementos químicos reaccionan con ellos formando compuestos que destruyen generalmente las propiedades mecánicas que tienen. Esta acción llamada corrosión, se evita cubriendo el metal con otro no corroíble, como en el caso del hierro al que se añade cinc ( hierro galvanizado) o estaño (hojalata).
Estado natural de los metales:
La ubicación de losmetales en la serie electromotriz determina su estado natural.
Los metales que están debajo es decir, libres, no combinados químicamente con otros elementos.
Ejemplos: los metales preciosos (oro, plata y platino) y a veces el cobre.
Los metales que están por encima del hidrógeno o inmediatamente debajo, como el cobre , forman compuestos diversos, con predominio de :
Óxidos:anhidros ohidratados.
Sulfuros;
carbonatos;
Y, a veces, cloruros y sulfatos.
Se denomina mineral a una sustancia natural, de composición constante representable con una formula química. Generalmente, además de su nombre científico, recibe nombres vulgares como ( galena= sulfuro de plomo = SPb), (hematita=óxido ferrico= Fe2O3).
ABUNDANCIA DE LOS METALES
Los metales con potencial deelectrodo negativo se encuentran combinados y los que tienen potencial positivo se encuentran en estado libre como metales en estado nativo: Cu, Ag, Au, Pt, Os, Ir, Ru, Rh, Pd.
Mena: compuestos insolubles de los metales en la corteza terrestre
Ganga; arena, tierra, barro, etc., que acompaña a la mena.
METALURGIA
Es la extracción comercial de los metales a partir de sus minerales y su...
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