Principales Modelos Que Condujeron Al Establecimiento De La Estructura Atómica

Principales modelos que condujeron al establecimiento de la estructura atómica:
Modelo atómico de John Dalton (1808):
Según Dalton el átomo es una minúscula partícula esférica, indivisible e inmutable, iguales entre sí en cada elemento químico.


Modelo atómico de J. J. Thomson (1897):
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa alos que llamo electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.


Modelo atómico de Rutherford (1911):
El científico británico Rutherford ideó un modelo planetario según el cual el átomo está constituido por núcleo y corteza. El núcleo contiene carga eléctrica positiva y casitoda la masa atómica, y está formado por protones (el protón es una partícula eléctricamente positiva que fue descubierta por el mismo Rutherford) y neutrones (partícula eléctricamente neutra, prevista teóricamente por él y descubierta por J. Chadwick [1891 – 1974]).
La corteza posee carga negativa y masa muy reducida, y se halla integrada por electrones que giran alrededor del núcleo enorbitas circulares.


Modelo atómico de Bohr (1913):
Descubrió los espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos nivelas bien definidos.


Teoría de Bohr [1913] (Nobel de física en 1922):
Según laconcepción de Bohr, los electrones solo pueden circular alrededor del núcleo atómico en ciertas orbitas circulares, seleccionadas de acuerdo con unas leyes expresables matemáticamente. Los radios de tales órbitas se hallan relacionados entre sí mediante la fórmula:


[pic]


Donde [pic] radio de la órbita número 1 y [pic] = radio donde la órbita número [pic], contadas las órbitas a partir delnúcleo (al número [pic] se le denomina primer número cuántico). Así las órbitas se designan por números naturales [pic] y también respectivamente por las letras K, L, M, N, O[pic]. En cada órbita, el electrón posee una energía constante cuyo valor es:
[pic]
Donde [pic] = energía de un electrón que circula por la órbita 1; [pic] energía de un electrón que circula por la órbita [pic], cumpliéndoseque mientras el electrón se halla en una órbita no emite energía. La emisión de energía tiene lugar únicamente cuando el electrón salta de una órbita de mayor nivel energético a otra de menor nivel, es decir, de una órbita más alejada del núcleo a otra más cercana a éste.


Teoría de la mecánica cuántica:
La historia de la mecánica cuántica entrelazada con la historia de la químicacuántica comienza esencialmente con el descubrimiento de los rayos catódicos en 1838 realizado por Michael Faraday, la introducción del término cuerpo negro por Gustav Kirchhoff en el invierno de 1859-1860, la sugerencia hecha por Ludwig Boltzmann en 1877 sobre que los estados de energía de un sistema físico deberían ser discretos, y la hipótesis cuántica de Max Planck en el 1900, quien decía quecualquier sistema de radiación de energía atómica podía teóricamente ser dividido en un número de elementos de energía discretos [pic], tal que cada uno de estos elementos de energía sea proporcional a la frecuencia [pic], con las que cada uno podía de manera individual irradiar energía.


Como lo muestra la siguiente fórmula:[pic]


Donde [pic]es un valor numérico llamado constante de Planck.Entonces, en 1905, para explicar el efecto fotoeléctrico (1839), esto es, que la luz brillante en ciertos materiales puede funcionar para expulsar electrones del material, Albert Einstein postuló basado en la hipótesis cuántica de Planck, que la luz en sí está compuesta de partículas cuánticas individuales, las cuales más tarde fueron llamadas fotones (1926). La frase "mecánica cuántica" fue...