principales sistemas juridicos

TRABAJO FINAL

TEMAS SELECTOS DE QUMICA I

DELGADO BENAVIDES OSCAR ZURISADAI
Gpo:501

30/nov/2011

estructura de lewis
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones devalencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicosentre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símboloquímico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participanen los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece

energia y longitud de enlace
La longitud de enlace es ladistancia entre cada atomo con la que pueden llegar a conformar un molecula lo mas estable posible (ya que sus electrones se repelen entre si pero sus nucleos se atraen), cuando llegan a una estabilidadmaxima, se dice que tienen una energía de enlace minima.
Ya que la energía de enlace que posee cada molecula se mide por cuanta energía es necesario entregar para romper los enlaces entre los atomos queforman la molecula.
Es decir que mientras menos estable sea la molecula, mayor energía se debera entregar para romper sus enlaces.

Tambien esta energia de enlace tiene mucho que ver con que tipode enlace sea (ionico, covalente o metalico) y su polaridad, que te lleva a la geometria molecular (la forma en que los atomos se ubican en el espacio).

tipos de enlace
Los átomos cuando seaproximan unos a otros y "chocan" su última capa entre si (de ahí la importancia de conocer cuantos electrones tiene un átomo en su última capa), en estos choques ceden, cogen o comparten electrones...