Principio de abau

• Principio de Abau

Se denomina principio de construcción (Aufbau) al procedimiento para deducir la configuración electrónica de un átomo, y consiste en seguir un orden para el llenado de losdiferentes orbítales, basado en los diferentes valores de la energía de cada uno de ellos. Para recordarlo se utiliza el diagrama de Möller o de las diagonales, así como la regla de la mínima energía(n+l).

• Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund

Dentro de un subnivel, los primeros electrones ocupan orbitales separados y tienen spines paralelos. En otras palabras, los electronesentran uno a uno en los orbitales que contienen la misma energía, cuando estos orbitales se completan con un electrón, entonces cada uno de ellos se satura con dos electrones en el mismo orden.Para el desarrollo de la configuración electrónica de un átomo se anota el nivel (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7), el tipo de subnivel (s, p, d, f) y como superíndice el número de electrones que cada subnivelcontenga.

Paso 1: Conocer el número atómico del elemento.
Paso 2: Tomar en cuenta la siguiente tabla de valores para hacer las configuraciones.

Niveles de energía Subniveles de energía Orbitales(2 electrones c/u)
1 (K) = 2e- s = 2e- 1s
2 (L) = 8e- s = 2e-, p = 6e- 1s, 3p
3 (M) = 18e- s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- 1s, 3p, 5d
4 (N) = 32e- s = 2e-, p = 6e-, d = 10e-, f = 14e- 1s, 3p, 5d, 7f
5(O) = 32e- s = 2e-, p = 6e-, d = 10e-, f = 14e- 1s, 3p, 5d, 7f
6 (P) = 18e- s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- 1s, 3p, 5d
7 (Q) = 8e- s = 2e-, p = 6e- 1s, 3p

Paso 3: Hacer la configuración siguiendo laregla de Abau o regla de las diagonales.
Paso 4: En el diagrama energético los electrones llenan uno por uno los orbitales de energía superioes.
Paso 5: Regla de Hund: si se cuenta con orbitalesvacíos de la misma energía, se distribuirán en ellos tan uniformemente sea posible.
Paso 6: Los orbitales solo pueden tener dos electrones con spin opuesto cada uno y se representan con flechas....