principio de Aufbau o de construccion

UNIDAD 1
TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA



1.5.1 PRINCIPIO DE AUFBAU O DE CONSTRUCCIÓN.

1.5.2 PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI.

1.5.3 PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND.










PRINCIPIO DE AUFBAU O DE CONSTRUCCION



El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en losorbitales de un átomo. El modelo, formulado por el físico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico.
Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos orientaciones del giro del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos de la misma subcapatengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía.
Primero debe llenarse el orbital 1s (hasta un máximo de dos electrones), esto de acuerdo con el número cuántico l.
Seguido se llena el orbital 2s (también con dos electrones como máximo).
La subcapa 2p tiene tres orbitales degenerados en energía denominados, según su posición tridimensional, 2px, 2py, 2pz. Así, los tres orbitales 2ppuede llenarse hasta con seis electrones, dos en cada uno. De nuevo, de acuerdo con la regla de Hund, deben tener todos por lo menos un electrón antes de que alguno llegue a tener dos.
Y así, sucesivamente:
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6
Así que si te fijas en tu tabla periódica y observas los números atómicos sería algo así:

Hidrógeno ---> Numero Atómico 1Le corresponde la configuración electrónica 1s 1

Helio---> Numero Atómico 2
Configuración electrónica 1s 2

Litio---> Numero Atómico 3
Configuración Electrónica 1s 2 2s 1








 Regla de las diagonales

Para llenar los orbitales correctamente, siga la dirección de la flecha tal como se muestra en la gráfica. Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. Eneste punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino que sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s. Y así, sucesivamente.
Se le llama la regla del serrucho, debido a la acción de subir y bajar del modo descrito: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f



EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN PAULI


El principio de exclusión de pauli13 es útil para determinar lasconfiguraciones electrónicas de los átomos poli electrónicos. Este principio establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. Si dos electrones deben tener los mismos valores de n, ƪ y mƪ (es decir, los dos electrones están en el mismo orbital atómico), entonces devén tener distintos valores de ms. En otras palabras, solo dos electrones coexistiren el mismo orbital atómico, y deben tener espines opuestos. Para el átomo de helio existen tres formas en las que se pueden colocar sus dos electrones en el orbital 1s:
He ↑↑ ↓↑ ↑↓
1s2 1s2 1s2
a) b) c)
Los diagramas a) y b) son imposibles por el principio de exclusión de Pauli. En el diagrama a), ambos electrones tienen el espín hacia arriba ytendrían los números cuánticos (1, 0, 0, + ½); en b), ambos electrones tienen espín descendente, y tendrían los números cuánticos (1, 0, 0, -1/2). Única mente la configuración en c) es físicamente aceptable, porque un electrón tiene los números cuánticos (1, 0, 0, +1/2) y el otro tiene (1, 0, 0, -1/2). Por tanto el átomo de helio tiene la siguiente configuración:
He ↑↓
1s2
Cabeseñalar que 1s2 se lee “uno s dos”, no “uno s al cuadrado”.

Principio de máxima multiplicidad o
Regla de Hund


La regla de Hund  es una regla empírica obtenida por Friedrich Hund en el estudio de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente:
se basa en el llenado de orbitales atómicos que tengan igual energía, así podemos decir que existen tres orbitales tipo p, cinco orbitales atómicos...