principio de chetelier

Principio de Le Châtelier

Definición
Si un sistema químico en equilibrio inicial sufre
alguna modificación de temperatura, presión parcial
o concentración, este variará para contrarrestar talesefectos y volver a alcanzar el equilibrio.

Aplicación:
Si un sistema químico en principio está en equilibrio
experimenta un cambio en la concentración, en la
temperatura, en el volumen o en lapresión parcial,
variará para contrarrestar ese cambio.

FORMULA
CONCENTRACIÓN

H2 + I2 ß à 2 HI

CAMBIO DE TEMPERATURA:
Reacción Exotérmica:
aA+Bb ß à Dd + Calorotérmica

CAMBIO DETEMPERATURA:
Reacción Endotérmica
aA+Bb + calor ß à cC + Dd

Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743ibídem, 8 de mayo de 1794), químico, biólogo y economista
francésConcentración[editar · editar código]
Si varía la concentración de un sistema que en principio esta en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que secontrarreste la primera variación. Con respecto a su representación mediante una ecuación estequiométrica, diremos que el equilibrio se desplazará a un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a unmiembro o al otro).
Por ejemplo, si aumenta la concentración de yoduro de hidrógeno en la reacción representada así:
H2 + I2 ←→ 2 HI
ocurrirá que habrá más yoduro de hidrógeno que se transforme enmoléculas de hidrógeno y de yodo que lo contrario, y, según esa representación, diremos que esa reacción se desplazará a la izquierda..
Cambio de temperatura[editar · editar código]
Si aumenta latemperatura en un sistema que en principio esté en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor; y, en la representación estequiométrica, diremos también que lareacción se desplazará en un sentido o en el otro.
Hay dos tipos de variación con la temperatura:

Reacción exotérmica: aquella reacción que libera o desprende calor.
Por ejemplo:
aA + bB ←→ cC...