Principio De Edificación Progresiva



Principio de edificación progresiva

Se le conoce también como regla de Aufbau.
Este principio tambien se conoce como regla de diagonales el cualestablece que al ralizar la configuracion electronica de un atomo cada electron ocupara el orbital disponible de minima energia, considerando las energiasrelativas de los orbitales de un atomo poli electronico el orden de llenado de orbitales se podra determinar porla siguiente figura siguiendo las lineasdiagonales:
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p.
La “S” se puede llenar con un máximo de 2 electrones
La “P” se puede llenar con unmáximo de 6 electrones
La “D” se puede llenar con un máximo de 10 electrones
La “P” se puede llenar con un máximo de 14 electrones

Este principio ayudaprincipalmente a conocer la Configuración Electrónica que es la que indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo deacuerdo con el modelo de capas electrónicas.
La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomosy su posición en la tabla periódica.
.
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica.El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.
El esquema de llenado de orbitales lo podemos tenerutilizando el principio de edificación progresiva para ello se debe seguir de manera cuidadosa la flecha de las diagonales comenzando en 1s y terminando en 6d.