PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI

PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
• El principio de exclusión de Pauli, fue desarrollado
por el físico austriaco Ernst Pauli en el año 1925. Este
principio de la cuántica dice que dos partículas
(concretamente fermiones) que tiene los números
cuánticos con los que constan idénticos, no pueden
existir.

UTILIDAD DEL PRINCIPIO DE EXCLUSION DE
PAULI.
• Este hecho explicaría que los electrones sedispersen
en capas o niveles en torno al núcleo del átomo y por lo
cual, los átomos que posean mayor número de
electrones ocupen mayor espacio, debido a que
aumenta el número de capas de las que constael
átomo.

EL SPIN Y EL PRINCIPIO DE EXCLUSION DE
PAULI.
• Para poder describir de forma completa al electrón
dentro del átomo de hidrógeno, necesitamos introducir
obligatoriamente un cuarto númerocuántico a los ya
conocidos. Dicho cuarto número cuántico se representa
por las letras ms, y es conocido como el número
cuántico de spin, el cual se encuentra relacionado
estrechamente con laspropiedades magnéticas que
presentan los electrones

MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
• La regla de Hund  es una regla empírica obtenida
por Friedrich Hund en el estudio de los espectros
atómicos 
• FriedrichHund (4 de febrero, 1896 - 31 de marzo, 1997
) fue un físico conocido por su trabajo en la estructura
de átomos y moléculas.

PRINCIPIO FUNDAMENTAL DE LA MAXIMA
MULTIPLICIAD DE HUND.
• Al llenarorbitales de igual energía (los tres orbitales p,
los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen,
siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es
decir, que no se cruzan. La particula miniatomica es
más estable (tiene menos energía)  cuando tiene
electrones desapareados (espines paralelos) que
cuando esos electrones están apareados (espines
opuestos o antiparalelos).

EXPLICACIONTEORICA
• Las personas (electrones) que se suban a un microbús
(nº cuántico principal) tienden a sentarse en los asientos
desocupados (nº cuántico magnético) de la fila más
cercana a la puerta (nº...