PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
Páginas: 4 (896 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2015
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
Esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbital, puede contener únicamente 2 electrones, y con spin contrario. El par de electrones, tienen 3 númeroscuánticos iguales y difiere en el número cuántico de spin.
Por ejemplo al distribuir los electrones por niveles, un mismo espacio de orbital tiene una flecha hacia arriba y hacia abajo .La representaciónse llama configuración electrónica desarrollada, donde cada flecha indica un electrón , (+1/2) y ¯ (-1/2).
Diamagnetismo: Se puede explicar el diamagnetismo a partir de la configuraciónelectrónica de los átomos o de los sistemas moleculares. De esta forma, el comportamiento diamagnético lo presentan sistemas moleculares que contengan todos sus electrones apareados y los sistemas atómicos oiónicos que contengan orbitales completamente llenos. Es decir los espines de los electrones del último nivel se encontrarán apareados. El diamagnetismo es observable en las sustanciascon estructura electrónica simétrica (en forma de cristales iónicos y gases nobles) y no hay momento magnético permanente. No se ve afectado por los cambios de temperatura.
Paramagnetismo: En un átomo,los únicos electrones que pueden contribuir al momento magnético total del átomo son los que están en capas incompletas, generalmente electrones de valencia, dado que en las capas electrónicascompletas el momento magnético orbital de spin es cero. Como la mayoría de los átomos tienen capas incompletas, también tendrán momento magnético no nulo. Pero esto sólo es cierto para átomos libres, no paraátomos dentro de una red cristalina, ligados entre sí por fuerzas de enlace. La razón es que la energía de canje de los electrones de átomos vecinos es normalmente mínima cuando sus spines estándispuestos de forma anti paralela y de ahí que el momento dipolar total de la molécula sea nulo. En los cristales iónicos los electrones externos de un átomo son transferidos para completar la capa...
Esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbital, puede contener únicamente 2 electrones, y con spin contrario. El par de electrones, tienen 3 númeroscuánticos iguales y difiere en el número cuántico de spin.
Por ejemplo al distribuir los electrones por niveles, un mismo espacio de orbital tiene una flecha hacia arriba y hacia abajo .La representaciónse llama configuración electrónica desarrollada, donde cada flecha indica un electrón , (+1/2) y ¯ (-1/2).
Diamagnetismo: Se puede explicar el diamagnetismo a partir de la configuraciónelectrónica de los átomos o de los sistemas moleculares. De esta forma, el comportamiento diamagnético lo presentan sistemas moleculares que contengan todos sus electrones apareados y los sistemas atómicos oiónicos que contengan orbitales completamente llenos. Es decir los espines de los electrones del último nivel se encontrarán apareados. El diamagnetismo es observable en las sustanciascon estructura electrónica simétrica (en forma de cristales iónicos y gases nobles) y no hay momento magnético permanente. No se ve afectado por los cambios de temperatura.
Paramagnetismo: En un átomo,los únicos electrones que pueden contribuir al momento magnético total del átomo son los que están en capas incompletas, generalmente electrones de valencia, dado que en las capas electrónicascompletas el momento magnético orbital de spin es cero. Como la mayoría de los átomos tienen capas incompletas, también tendrán momento magnético no nulo. Pero esto sólo es cierto para átomos libres, no paraátomos dentro de una red cristalina, ligados entre sí por fuerzas de enlace. La razón es que la energía de canje de los electrones de átomos vecinos es normalmente mínima cuando sus spines estándispuestos de forma anti paralela y de ahí que el momento dipolar total de la molécula sea nulo. En los cristales iónicos los electrones externos de un átomo son transferidos para completar la capa...
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