principio de exclusion pauli

Principio de exclusión de Pauli

El principio de exclusión de Pauli es un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual) en el mismo sistema cuántico ligado.1 Formulado inicialmente como principio, posteriormente se comprobó que eraderivable de supuestos más generales: de hecho, es una consecuencia del teorema de la estadística del spin.
http://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_exclusi%C3%B3n_de_Pauli
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI

Esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbital, puede contener únicamente 2 electrones, y con spin contrario. El par de electrones, tienen 3 números cuánticos iguales ydifiere en el número cuántico de spin.
http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/PRINCIPIO_DE_EXCLUSION_DE_PAULI.html

Los electrones se mueven en la corteza atómica siguiendo los orbitales, orbitales que vienen determinados por los números cuánticos principal (n), azimutal (l) y magnético (m). Además el electrón

posee un número cuántico de espín (s). Determinar los orbitales en los que se sitúan loselectrones de un átomo es lo que se conoce como configuración electrónica del átomo.

Wolfgang Ernst Pauli Desarrolló la teoría del espín electrónico

Conocer la configuración electrónica es muy importante, ya que de ella dependen todas las propiedades químicas del elemento en cuestión. Sus valencias, los compuestos que formará, su color, su punto de ebullición y fusión, etc. dependen de suconfiguración electrónica.

La configuración electrónica se basa en unos principios básicos. El primero es el principio de exclusión de Pauli, según el cual, en un átomo, nunca puede haber electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales. Esto limita el número de electrones que puede haber en cada capa de la corteza.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1

UNIONES ENTRE ÁTOMOS

Cadaorbital está determinado por los números cuánticos principal (n), azimutal (l) y magnético (m). Como el electrón, además, tiene dos posibles valores del número cuántico de espín (s), en cada orbital pueden colocarse dos electrones, uno con espín +½ y otro con espín ½.
http://www.monografias.com/trabajos97/configuracion-electronica/configuracion-electronica.shtml#principioa

Principio de exclusion dePauli

“Dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales”

Si dos electrones tienen iguales n, l y m por tanto se encuentran en el mismo orbital, por lo tanto es necesario que un electrón tenga un s =+1/2 y el otro un s = -1/2

Anlicemos el siguiente ejemplo:http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/231-principio-de-exclusion-de-pauli-principio-de-aufbau-regla-de-hund

La regla de Hund es una regla empírica obtenida por Smoch find en el estudio de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente:

Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan. La partícula subatomica es más estable(tiene menos energía) cuando tiene electrones desapareados (espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (espines opuestos o antiparalelos).
También se denomina así a la numeración logica de la multiplicidad de Hund
Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los espines electrónicos estándesapareados (correlación de espines).
Para entender la regla de Hund, hay que saber que todos los orbitales en una subaca deben estar ocupados por lo menos por un electrón y deben ser apareables antes de que se le asigne un segundo. Es decir, todos los orbitales deben estar llenos y todos los electrones en paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrón. Y cuando un orbital gana un segundo...