Principio de exclusión de pauli

Principio de exclusión de
pauli

Wolfgang ernst pauli
Establece que no puede haber dos fermiones

con todos sus números cuánticos idénticos
(esto es, en el mismo estado cuántico de
partículaindividual). Perdió la categoría de
principio, pues deriva de supuestos más
generales: de hecho, es una consecuencia del
teorema de la estadística del spin.
El principio de exclusión de Pauli sólo seaplica a fermiones, esto es, partículas que
forman estados cuánticos anti simétricos y
que tienen espín semientero.

¿Qué es un fermion?
Son fermiones, por

ejemplo, los protones,
los neutrones y loselectrones, los tres tipos
de partículas
subatómicas que
constituyen la materia
ordinaria. El principio de
exclusión de Pauli rige,
así pues, muchas de las
características
distintivas de la materia.En cambio, partículas

como el fotón y el
(hipotético) gravitón no
obedecen a este
principio, ya que son
bosones, esto es,
forman estados
cuánticos simétricos y
tienen espín entero.
Como consecuencia,una multitud de fotones
puede estar en un
mismo estado cuántico
de partícula, como en
los láseres.

"Dos electrones en la corteza de un átomo no
pueden tener al mismo tiempo los mismos
númeroscuánticos"
 Es sencillo derivar el
 (La permutación de una
principio de Pauli,
basándonos en el artículo
partícula por otra invierte
de partículas idénticas.
el signo de la función que
Los fermiones de lamisma
describe al sistema). Si las
especie forman sistemas
dos partículas ocupan el
con estados totalmente
mismo estado cuántico |
anti simétricos, lo que
ψ>, el estado del sistema
para el caso de doscompleto es |ψψ>.
partículas significa que:
Entonces,

La familia de partículas.

consecuencias
El principio de exclusión de Pauli interpreta un
papel importante en un vasto número de
fenómenosfísicos.

Uno de los más importantes es la

configuración electrónica de los átomos. Un
átomo eléctricamente neutro aloja a un
número de electrones igual al número de
protones en su núcleo. Como los...