Principio De Incertidumbre
Páginas: 4 (954 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2012
Introducción
La hipótesis de De Broglie, junto con la Teoría de Planck, ya comentadas en la parte II de esta serie, son los dos pilares fundamentales sobre los que se ha edificado el sorprendenteedificio de la física actual. Y como todo banco tiene como mínimo tres patas, señalaremos que la tercera, y no menos relevante que las otras dos, la forma el principio de incertidumbre de Heisenberg,cuyas consecuencias son importantísimas, tanto para el edificio matemático de la teoría atómica moderna como desde el punto de vista conceptual.
El principio de incertidumbre de Heisenberg
Esuna consecuencia directa del carácter dual de la materia. Fue enunciado en 1927 por el alemán Werner Heisenberg y se le conoce también como principio de indeterminación.
De acuerdo con lospostulados de la mecánica clásica si conocemos la velocidad y la posición iniciales de una partícula podemos predecir con exactitud su nueva posición y velocidad al cabo de un cierto tiempo, una vezestablecidas las fuerzas que actúan sobre ella y por una sencilla aplicación de las leyes de la dinámica de Newton. Por el contrario, esto no es posible en el mundo subatómico, como lo prueban las experienciascon electrones, ya que su naturaleza ondulatoria hace imposible la determinación exacta y simultánea de la posición y la velocidad.
El principio de incertidumbre se enuncia de este modo: Esimposible conocer con exactitud y simultáneamente la posición y la cantidad de movimiento de una partícula, de modo que el producto de los errores cometidos en la determinación de cada una de dichasmagnitudes cumplen la relación:
Δx . Δp > h / 4 π
Siendo Δx la incertidumbre en la medida de las coordenadas de la partícula, Δpla incertidumbre en la medida de su cantidad de movimiento y h laconstante de Planck. Eso implica que al pretender un alto grado de exactitud en el conocimiento de la posición de un electrón, por ejemplo, obtengamos una mala medida de su velocidad.
Lógicamente,...
La hipótesis de De Broglie, junto con la Teoría de Planck, ya comentadas en la parte II de esta serie, son los dos pilares fundamentales sobre los que se ha edificado el sorprendenteedificio de la física actual. Y como todo banco tiene como mínimo tres patas, señalaremos que la tercera, y no menos relevante que las otras dos, la forma el principio de incertidumbre de Heisenberg,cuyas consecuencias son importantísimas, tanto para el edificio matemático de la teoría atómica moderna como desde el punto de vista conceptual.
El principio de incertidumbre de Heisenberg
Esuna consecuencia directa del carácter dual de la materia. Fue enunciado en 1927 por el alemán Werner Heisenberg y se le conoce también como principio de indeterminación.
De acuerdo con lospostulados de la mecánica clásica si conocemos la velocidad y la posición iniciales de una partícula podemos predecir con exactitud su nueva posición y velocidad al cabo de un cierto tiempo, una vezestablecidas las fuerzas que actúan sobre ella y por una sencilla aplicación de las leyes de la dinámica de Newton. Por el contrario, esto no es posible en el mundo subatómico, como lo prueban las experienciascon electrones, ya que su naturaleza ondulatoria hace imposible la determinación exacta y simultánea de la posición y la velocidad.
El principio de incertidumbre se enuncia de este modo: Esimposible conocer con exactitud y simultáneamente la posición y la cantidad de movimiento de una partícula, de modo que el producto de los errores cometidos en la determinación de cada una de dichasmagnitudes cumplen la relación:
Δx . Δp > h / 4 π
Siendo Δx la incertidumbre en la medida de las coordenadas de la partícula, Δpla incertidumbre en la medida de su cantidad de movimiento y h laconstante de Planck. Eso implica que al pretender un alto grado de exactitud en el conocimiento de la posición de un electrón, por ejemplo, obtengamos una mala medida de su velocidad.
Lógicamente,...
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