“Principio de la conservacion de la materia, ley de las proporciones constantes y concepto de mol”.

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GRUPO: CAT04

NÚMERO DE PRÁCTICA: 1

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

“PRINCIPIO DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA, LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES Y CONCEPTO DE MOL”.

NOMBRE DEL EQUIPO: LOS Z´S

INTEGRANTES:

• GÓMEZ MENDOZA DAVID EDUARDO
• J
• M
• V

FECHA DE ENTREGA: 26 DE MAYO DE 2011.






OBJETIVO GENERAL.

Conocer y aplicar de modo práctico el principio de conservaciónde la materia, Ley de las proporciones constantes y el concepto de Mol.

Objetivos específicos.

• Enunciar la Ley de la conservación de la materia, de las proporciones definidas y múltiples.
• Describir el concepto de Mol.
• Definir el concepto de masa molar.
• Definir y aplicar el concepto de estequiometría.
• Obtener yoduro de cobre a partir de cobre con vapores de yodo.• Calcular la proporción entre la masa del yodo y la del cobre experimentalmente en el yoduro de cobre formado.
• Con base en los datos experimentales, inferir si el yoduro de cobre formado es cúprico (Cu²+) o cuproso (Cu+)
• Calcular la cantidad de yoduro de cobre esperado a partir de los gramos de yodo y cobre que reaccionaron.
• Determinar la fórmula mínima de un compuesto.
•Identificar el reactivo limitante.

Material y equipo.

• 25 cm de alambre de cobre (Cu 99%), calibre 13 sin recubrimiento plástico.
• Pinzas de plástico polipropileno
• Varilla de vidrio
• Cámara de yodo con tapa de vidrio
• Vidrio de reloj.
• Guantes
• Lentes de seguridad
• Papel absorbente
• Balanza analítica
• Lija de agua número cero.

Reactivos.

•Solución 0.1 M de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) en frasco de boca ancha
• Acetona (CH3COCH3) vaso de 100 Ml.
• Agua destilada en vaso de 500 mL.








Consideraciones Teóricas.

La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por MijaílLomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisieren 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. En una reacción química ordinaria donde la masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masa presente en los productos. En el mismoaño, el químico Antoine Lavoisier propone que ” la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación  de la materia es conocida como ley de Lavoisier-Lomonosov.

Estos científicos se referían a la materia másica. Más adelante se observó que en algunas reacciones nucleares existe una pequeña variación de masa. Sin embargo, esta variación seexplica con la teoría de la relatividad de Einstein, que propone una equivalencia entre masa y energía. De esta manera, la variación de masa en algunas reacciones nucleares estaría complementada por una variación de energía, en el sentido contrario, de manera que si se observa una disminución de la masa, es que ésta se transformó en energía,  y si la masa aumenta, es que la energía se transformó enmasa.

Teniendo es cuenta la ley de conservación de la materia, cuando escribimos una ecuación química, debemos ajustarla de manera que cumpla con esta ley. El número de átomos en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos. El ajuste de la ecuación se logra colocando índices estequiométricos delante de cada molécula. El índice estequiométrico es un número multiplica a losátomos de la sustancia delante de la cual está colocado.

Tomemos por ejemplo la reacción química de formación de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno.

N2 + H2 ————-> NH3

Observamos que en los reactivos hay dos átomos de nitrógeno y dos átomos de hidrógeno, mientras que en los productos hay sólo un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. Para que la ecuación química cumpla con la ley de...