principio de le chatelier

Practica #10
Velocidad de reacción
1) INVESTIGUE SOBRE EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER
EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER :
El Principio de Le Chatelier establece que si una reacción en equilibrio esperturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación.
Una reacción muy indicada para mostrar dicho principio es el equilibrio que seestablece entre el catión hexaacuacobalto (II), que se forma cuando una sal de cobalto (II) se disuelve en agua, y el anión tetraclorurocobalto(II).
En el primero el número de coordinación del cobalto esseis y tiene una coloración rosada, mientras que en el segundo el cobalto tiene un índice de coordinación cuatro y presenta un color azul fuerte característico (azul cobalto)
A temperatura ambienteel equilibrio se encuentra desplazado hacia la izquierda y la disolución presenta un color rosado intenso.
Si añadimos cloruro o calentamos, el equilibrio se desplazará hacia la derecha (el Cl- seconsume para formar el complejo y en ese sentido la reacción es endotérmica).
Si tratamos de añadir iones cloruro disolviendo cloruro de sodio, ocurre que la disolución se satura antes de que el cambiode color sea apreciable, pero se puede lograr dicho cambio obteniendo una disolución saturada de sal y calentando. El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en unsistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte alequilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se restablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio sondistintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la concentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto...