Principio de Le Chatelier

EQUILIBRIO.- Estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido.

• Cuando una reacción química llega al estado de
equilibrio, las concentraciones de reactivos y
productos permanecen constantes en el tiempo,
sin que se produzcan cambios visibles en el
sistema.

• Sin embargo, a nivel molecular existe una gran
actividad debido a que las moléculas de reactivos
siguenformando moléculas de productos y éstas a
su vez reaccionan para formar moléculas de
reactivos.

• La mayoría de las reacciones son reversibles al
menos en cierto grado.

• Al inicio de un proceso reversible, la reacción
procede hacia la formación de productos.
• Tan pronto como se forman algunas moléculas
de producto, comienza el proceso inverso.
• Dichas moléculas reaccionan y formanreactivos.

• Equilibrio químico.- Se alcanza cuando las
velocidades de las reacciones directa e inversa se
igualan y las concentraciones netas de reactivos
y productos permanecen constantes.

• El equilibrio químico es un proceso dinámico.

• En el equilibrio químico participan distintas
sustancias como reactivo y productos.

• El equilibrio entre dos fases de la misma
sustanciase denomina equilibrio físico, por que
los cambios que suceden son procesos físicos.

• El número de moléculas de H2O que dejan la
fase líquida y vuelvan a ella es el mismo:

H2O (l)

H2O (g)

FACTORES QUE AFECTAN AL
EQUILIBRIO QUÍMICO

• Existe una regla general la cual ayuda a predecir
en qué dirección se desplazará una reacción.

• Dicha dirección siempre y cuando esté enequilibrio, cuando hay un cambio de
concentración, presión, volumen o temperatura.

• Principio de Le Chátelier

• “Si se aplica una tensión externa a un sistema en
equilibrio, el sistema se ajusta de tal manera que
se cancela parcialmente dicha tensión
alcanzando una nueva posición de equilibrio”.

• El término “tensión” significa aquí un cambio de
concentración, presión, volumen otemperatura
que altera el estado de equilibrio de un sistema.

• Cambios en la posición de equilibrio por
efecto de la concentración.

• El principio de Le Chatelier permite predecir la
respuesta cualitativa de un sistema en
equilibrio cuando varían las condiciones
externas.

EFECTO DE LA TEMPERATURA:

Una variación de la temperatura de la
reacción afecta al equilibrio.
Por un ladose modifica el valor de la
constante de equilibrio, ya que sabemos
éste depende de la temperatura.
Además, el equilibrio se alcanza más
rápidamente con la temperatura.

• El principio de Le Chatelier, nos permite
conocer el sentido del desplazamiento para:
• Reacciones exotérmicas (ΔH negativo).

• Reacciones endotérmicas (ΔH positivo).

• Al aumentar la temperatura, o mejor dicho
alaportar calor a un sistema en equilibrio,
éste de desplaza en el sentido de absorber
calor hasta alcanzar una nueva situación de
equilibrio.
• Si la reacción es exotérmica y por tanto se
libera calor, al aumentar la temperatura, el
equilibrio se desplazará hacia la izquierda
en el sentido de contrarrestar el aporte de
calor.

• Si la reacción es exotérmica, la constante
de equilibrioserá menor a temperaturas
más elevadas.
• Si la reacción es endotérmica, el aumento
de temperatura favorecerá la formación
de los productos y el equilibrio se
desplazará hacia la derecha , aumentando
así la constante de equilibrio.

¿Qué tipo de reacción es?

• EFECTOS DEL CAMBIO EN LA CONCENTRACIÓN
DE REACTIVOS O PRODUCTOS

• En general, una variación en la concentración
de una delas sustancias que participan en un
sistema en equilibrio químico, provoca un
desplazamiento del equilibrio que tiende a
minimizar el cambio de concentración.

• Por el contrario, si se reduce la
concentración de los reactivos, el equilibrio
se desplazará para restaurar la pérdida y
formar más reactivos, (hacia la izquierda).
• Como
consecuencia
de
estos
desplazamientos,
se...