Principio de Le Chatelier

Objetivos


Observar los equilibrios químicos, cuando estos son perturbados para diferenciar cuando una reacción es reversible y otra irreversible, basándonos en el principio de Le Chatelier.






















Introducción

El presente informe sobre los resultados obtenidos en el laboratorio de química nos permite aprender sobre la aplicación del principio de LeChatelier.
El principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:
Si un sistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en la temperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará para contrarrestar ese cambio.

Algunos factores que afectan el equilibrio químico son:Concentración: Si varía la concentración de un sistema que en principio esta en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primera variación.

Cambio de temperatura: Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio esté en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor; y,en la representación estequiométrica, diremos también que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.

Cambio de presión: Si se eleva la presión de un sistema de gases en equilibrio, la reacción se desplaza en la dirección en la que desaparezcan moles de gas, a fin de minimizar la elevación de presión. Por el contrario, si disminuye la presión, la reacción se desplazará en el sentidoen que aumenten las moles totales de gas lo que ayudará a que la presión no se reduzca.








Procedimiento experimental

Materiales:

Tubos de ensayos largos.
Pipeta serológica de 1 mL.
Goteros.
Vaso químico de 250 mL.
Propipetas.
Gradillas para tubos de ensayo.

Reactivos:

K2CrO4 0.1 M
K2Cr2O7 0.1 M.
NaOH 1.0 M
HNO3 1.0 M
HCl 1 M
NH4OH 1.0 M
Ba(NO3)2 0.1M
HC2H3O2 1.0 M
KOH 1.0 M
C2H5OH










Resultados
CUADRO # 1
Equilibrio Cromato – Dicromato

Paso
Cambio Introducido
Reacción Correspondiente

1

Cr2O72- (ac) + 2OH- (ac) ↔ 2CrO42-(ac)
+ H2O (l)

2

CrO42- (ac) + OH- (ac) ↔

3

2CrO42- (ac) + 2H+ (ac) ↔ Cr2O72-(ac) + H2O(l)

4

Cr2O72- (ac) + 2H+ (ac) ↔

5

2CrO42- (ac) + OH- (ac) + H+ ↔

6Cr2O72- (ac) + 2H+ (ac) + OH- ↔















CUADRO #2
Equilibrio Cromato de bario sólido y una disolución saturada de sus iones

Paso
Cambio Introducido
1
Inicialmente tenía un color naranja por ser dicromato, luego cambio a amarillo por la reacción que tuvo con la base (NaOH), se utilizaron las 2 gotas iniciales de NaOH y tuvimos que agregar 4 más para que reaccionara; alagregar 4 gotas del Ba(NO3)2 quedo turbio el color amarillo.
2
Inicialmente tenía un color amarillo por ser cromato, luego cambio a naranja por la reacción que tuvo con el ácido (HCl), se utilizaron las 2 gotas iniciales de HCl y tuvimos que agregar 4 más para que reaccionara; al agregar 4 gotas del Ba(NO3)2 el color naranja quedo siendo un poco más claro.
3
Al agregarle lo contrario tubo 1que sería el ácido (HCl) se utilizaron 9 gotas del ácido para que la reacción cambiara del color amarillo con el que había quedado a un color naranja claro nuevamente y quedo turbio. El color cambio nuevamente porque la reacción había quedado siendo cromato y al agregar el ácido va a reaccionar y a quedar en dicromato nuevamente.
4
Al agregarle lo contrario tubo 2 que sería la base (NaOH) seutilizaron 7 gotas de la baase para que la reacción cambiara del color naranja con el que había quedado a un color amarillo claro nuevamente y quedo turbio. El color cambio nuevamente porque la reacción había quedado siendo dicromato y al agregar la base va a reaccionar y a quedar en cromato nuevamente.
5
Este tubo sirvió como guía para la reacción del dicromato; lo que sucedió al mezclar el...