Principio de Le Chatelier

Principio de Le Chatelier
El principio de Le Chatelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Chatelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:
“Si se presenta una perturbaciónexterna sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio”
Cuandoalgún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se restablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevoestado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la concentración de los productos y disminuye la de losreactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).

Factores que afectan al equilibrio químico:Concentración:
Si varía la concentración de un sistema que en principio está en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste laprimera variación. Con respecto a su representación mediante una ecuación estequiométrica, diremos que el equilibrio se desplazará a un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o alotro).

Cambio de temperatura:
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio está en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor y, en larepresentación estequiométrica, diremos también que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.
Hay dos tipos de variación con la temperatura:
*Reacción exotérmica: aquella reacción que libera odesprende calor.
*Reacción endotérmica: aquella que absorbe calor.

Cambio de presión:
Si se eleva la presión de un sistema de gases en equilibrio, la reacción se desplaza en la dirección en la...