Principio de le chateliet

‪Principio de Le Châtelier‬

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El principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:
Si unsistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en la temperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará para contrarrestar ese cambio.
Esteprincipio es equivalente al de la Ley de masas.
Índice  [ocultar] 
1 Factores que afectan al equilibrio químico
1.1 Concentración
1.2 Cambio de temperatura
2 Cambio de Presión
3 Véasetambién
Factores que afectan al equilibrio químico[editar código]
Concentración[editar código]
Si varía la concentración de un sistema que en principio esta en equilibrio químico, en ese sistema variarántambién las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primera variación. Con respecto a su representación mediante una ecuación estequiométrica, diremos que el equilibrio sedesplazará a un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).
Por ejemplo, si aumenta la concentración de yoduro de hidrógeno en la reacción representada así:
H2 + I2 ←→ 2HI
ocurrirá que habrá más yoduro de hidrógeno que se transforme en moléculas de hidrógeno y de yodo que lo contrario, y, según esa representación, diremos que esa reacción se desplazará a laizquierda..
Cambio de temperatura[editar código]
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio esté en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor; y, en larepresentación estequiométrica, diremos también que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.
Hay dos tipos de variación con la temperatura:

Reacción exotérmica: aquella reacción quelibera o desprende calor.
Por ejemplo:
aA + bB ←→ cC + dD + Calor
En este caso se puede apreciar que si aumenta la temperatura habrá un desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos (←); y,...