Principio de pauli

03/02/2009
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The Nobel Prize in Physics
1945
for the discovery of the Exclusion
Principle, also called the Pauli
Principle"

Nubes de Electrones y Niveles
de Energía
• Cada electrón seencuentra existiendo en una
de esas extrañas nubes de probabilidad
• la s significa "fino'(sharp), la p es por "principal"
y la d es por "difuso"-- supuestamente estos
términos se referían a laapariencia de las
diversas líneas espectrales. La siguiente es
llamada f por "fundamental"; afortunadamente,
los subniveles siguientes siguen un orden
alfabético: g,h, etc.

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Spin? Qué es eso?
•Bien, es una propiedad adicional que
poseen los electrones (así como
otras partículas).
• He aquí una analogía: piense en la
tierra orbitando alrededor del sol--
• No solamente orbita alrededor delsol una
vez por año, sino que también está
girando una vez por día sobre su propio
eje...

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• ¡ Los electrones realmente no giran, así
como realmente tampoco orbitan.!
• Ellos no giran!
---pero es tremendamente
útil pensar en ellos como si
lo hicieran y para la mayoría
de propósitos prácticos,
puede hacerse.

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• En este caso, piense en dos electrones en
ese nivel inferior deenergía como si
estuvieran girando en direcciones
opuestas. A menudo se dice que uno tiene
un "spin hacia arriba" y otro un "spin hacia
abajo".
•Así que cada nivel tiene
espacio para un spinarriba y un spin abajo--

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Principio de Exclusión de Pauli
•Dos electrones en un
átomo no pueden
estar en el mismo tipo
de nube con el mismo
spin
Los electrones p tienen más
formas de nube asu disposición?
• Precisamente. Ocurre que las nubes “S”
son siempre esféricas; las esferas
simplemente se hacen mayores en cuanto
el nivel primario de energía se incrementa.

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• Sin embargo,los estados p y d son más
interesantes: puede haber varias nubes de
formas diferentes con la misma energía.
Por ejemplo, aquí se ven dos estados p
tomados del segundo nivel primario:
Resulta que...