principio de pauli

PRINCIPIO DE PAULI

PRINCIPIO DE PAULI.
• Históricamente el principio de exclusión de Pauli fue formulado para
explicar la estructura atómica, y consistía en imponer una restricción
sobre ladistribución de los electrones entre los diferentes estados.
Posteriormente, el análisis de sistemas de partículas idénticas llevó a la
conclusión de que cualquier estado debía tener una simetría bajointercambio de partículas peculiar, lo cual implicaba que existían dos
tipos de partículas: fermiones, que satisfarían el principio de Pauli, y
bosones, que no lo satisfarían.

PRINCIPIO DE PAULI.PRINCIPIO DE PAULI.
• Como se ha dicho, el principio de exclusión de Pauli sólo es aplicable a
fermiones. Son fermiones, por ejemplo, los electrones y los quarks (estos
últimos son los que forman losprotones y los neutrones). El principio de
exclusión de Pauli rige, así pues, muchas de las características distintivas
de la materia. En cambio, partículas como el fotón y el gravitón no
obedecen a esteprincipio, ya que son bosones, esto es, forman estados
cuánticos simétricos y tienen espín entero. Como consecuencia, una
multitud de fotones puede estar en un mismo estado cuántico de
partícula, comoen los láseres.

PRINCIPIO DE PAULI.

PRINCIPIO DE PAULI.
• Dos electrones en la corteza de un átomo no pueden tener al mismo
tiempo los mismos números cuánticos.
• Esto explica que los electrones sedistribuyan en capas alrededor de un
núcleo y que por tanto los átomos con más electrones ocupen un tamaño
mayor, además de que no sea posible interpenetrar de cierta manera las
nubes electrónicas delos átomos, este hecho explica la impenetrabilidad
de la materia ordinaria macroscópica.

MÁXIMA MULTIPLICIDAD
DE HUND.

HUND.
• La regla de Hund es una regla empírica formulada en 1927 por elfísico
alemán Friedrich Hund (1896 – 1997) a partir del estudio de los espectros
atómicos que enuncia lo siguiente:
• Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los
siete...